电化学基础练习（5月6日）.doc

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1、2008年高三化学总复习之《电化学》【知识要点】•、原电池、电解池.电镀池的比较n池解电池镀电定义附S能装学的化置转装能的极形成容%?条件电极名称她翊瞬■二■::称极极O阳阴条电极反应负子正阳电的失中二、放电顺序阳极：阳极金属（除Pt、Au）>S2->r>Br'>cr>OH->含氧酸根等阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cf>Zn2+>If>Al3+>Mg2*>Na+>Ca2+>K'三、用惰性电极电解盐溶液的有关计算时常用的关系式1、认识“荷”平使者氏一维护溶液中的“荷”平当只有A”放电时，水向溶液屮补充同量的HA”*~nH-当只有IT放电时，水向溶液屮补充同

2、量的OH】IT~mOH-当矿、IT都放电时，水分子不管“闲事”当A：B”都不放电吋，水分子电离出的H）0H「分别在阴阳极放电2、常用于计算的两个关系式n4（1）当只有A”放电时，A"~nH'~nH2O~—02关系式意义为：1个A”•在阴极放电生成A单质，则溶液中由水补充n个『（另n个0H「在阳极放电生成n/4个①分子），同时消耗n个水分子，并在阳极产生n/4个@分子（T阴阳两极转移电子的数量相等，・・・A"nen/402）om（2）当只有B”放电时，IT~mOH「~mH2O~—H22关系式意义为：1个IT在阳极放电生成B单质，则溶液中由水补充m个OH（另ni个R

3、在阴极放电生成m/2个压分子），同时消耗m个水分子，并在阳极产生m/2个比分子（•・•阴阳两极转移电子的数量相等，・・・旷m/2H2）3四、用惰性电极进行溶液中的电解吋各种变化情况简析类型电极反应特点实例电解対象溶解质浓度pH电解液复原电解水型阴：4H”+4e二2H2t阳：40H-4e-2H2O+O2fNaOH水增人增大水H2SOt水增人减小水Na2SO4水增人不变水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电IIC1电解质减小增人氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放出生碱型阴极：出0放出生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放&生

4、酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H20放02生酸C11SO4电解质和水生成新电解质减小CuO或CuCOj【例题解析】1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(0H)2充电^0+Zn+H，0、放电在此电池放电吋，负极上发生反应的物质是：A、AgB、Zn(0H)2C、Ag2OD、Zn［解析］本题要求学生：①理解充电是电解过程，放电是原电池反应；②对充电、放电过程有充分的认识和理解。-2e充电时的反应：2Ag+Zn(0H)2Ag?0+Zn+H.O放电时的反应:+2e+2e阳极发生氧化反应，即阳极：氧化锌得电子被还原成锌单质。A

5、g失电子被氧化成Ag2O；阴发生还原反应，即阴极：氢-2e负极发生氧化反应，即负极：Zn失电子被氧化成氢氧化锌；正极发生还原反应，即正极：氧化银得电子被还原成银单质。.••选D2、如图冬b、c、d均为钳电极，供选择的四组电解质溶液如下表:组ABCD甲槽XaOHAgNOsH2SO4NaCl乙槽CuSOiCuCl2AgXOaAgNOa[1■J.———要满足的条件是：①工作一段吋间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则:（1）应选用的电解液是组；（2）甲槽的电解方程式为：乙槽的电解方程式为：=［解析］本题上要考查电解原理和

6、离子放电顺序等知识，考查学生逆向思维能力。根据电解规律，电解厉电解液的pll升高的有NaOII和NaCl；pH降低的有CuSO。和AgN（h；pH基本不变的有CuCS由条件①排除B、Co又因为甲、乙两池是串联的,故b为阳极、c为阴极，A、D组电解液的电极反应为：A组D组b极：40H-4e=02t+2H202C1-2e=Cl2tc极：2Cu2+4e=2Cu2Ag+2e二2Ag由条件②排除A。3、丿IJ惰性电极电解VmLRSOt的水溶液，当阴极上增重mg（无气体产生）时，阳极上产生xL气体（标况），同时溶液pH值由原來的6.5变为2.0（设电解前厉溶液体积不变）。则

7、R的相对原子质最的表示式为：A、100m/VB、2X1O'm/VC、22.4m/xD、11.2m/x［解析］主要考查阴阳极析出物质的量的关系及溶液屮相应微粒的变化情况=知识点：①利用两极得失电子数相等，而得倒关系式:R2*0.502；②由漏両的电荷平衡而得关系式：I广2H'；③溶液屮产生的『计算时可忽略原來溶液屮的FT数。解：设R的相对原子质量为M。则:溶液中产生【「：VX10_3LX（10'2-10_€-5）mol/L=VXlO^molR——R?+——2FT——0.50,Mg2mol11.2LmgVX10°molxL・•・Mg2mol11.2LmgVX10Jm

8、olxL即：M=2X10