电化学基础及练习

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1、选修4电化学基础【题型1】原电池原理例1科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）A.H2+2OH====2H2O+2eB.O2+4H++4e====2H2OC.H2====2H++2eD.O2+2H2O+4e====4OH【题型2】化学电源例2二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰软锰矿酸浸过量FeSO4H2SO4过滤滤液滤渣调pH至5.4氨水MnS加热至沸过滤高纯MnO2滤渣滤液过滤滤液滤渣A的流程如下：某软锰矿的主要成分是MnO2，

2、还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，请回答下列问题。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥-0.422.5≥7≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________________

3、_______。（2）滤渣A的主要成分为__________________________。（3）加入MnS的目的是除去_____________杂质。（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式是___________________________________。（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________________（写出两种）。【题型3】电解原理例3三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl3溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成C

4、lO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为：2Cl2e====Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子【题型4】电解原理的应用例4下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极，锌是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极19【题型5】元素推断与电解池和原电池的转换例5X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化

5、合物；②Z可分别与Y、X形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是_________。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是___________________________________________。（3）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（Ⅰ）的电极名称是_________（填“正极”或“负极”）；C（Ⅱ）的电极反应式是_

6、_________________________________。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_________________________________________________。【题型6】金属的电化学腐蚀与防护例6钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2====2Fe2++4OH。以下说法正确的是（）A.负极发生的反应为：Fe2e====Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e====4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分

7、比在空气与水交界处更容易腐蚀1.原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)ΔH<0D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<02.在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（）A.Na、Ba、Mg、AlB.Na、K、Zn、FeC.Zn、Fe、C