自用分析化学教案 水的总硬度测定.doc

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1、云南民族大学分析化学实验课教案 实验X水的总硬度测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法2、了解水硬度的表示方法及其计算二、实验方法讲解+示教+实验三、实验重点、难点解决方法：3.1讲授重点（1）水硬度的分类及影响硬度的因素，硬度测定的条件、硬度单位、硬度的计算及不同单位之间的汇算。3.2实验重点（1）滴定操作；（2）金属指示剂滴定终点的判断。3.3讲授难点硬度的计算及不同单位之间的汇算。3.4实验难点（1）配位合滴定滴定速度的控制；（2）金属指示剂滴定终点的判断解决方法：向学生演示滴定终点铬黑T的变色过程，并以变色终点作为参照，以帮助学生准确判断滴定终点。四、

2、教学步骤4.1．实验讲解（40min）　（1）为什么要测定水的硬度；　（2）利用配位滴定测定水硬度的原理；测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑T）作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。　（3）铬黑T指示剂的作用原理、使用条件；在pH=10的条件下，滴定前Ca2+与指示剂作用:HIn2-+Ca2+=ZnIn-+H+纯

3、蓝色 酒红色     滴定至终点时，反应为：CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+H+酒红色 纯蓝色    溶液从酒红色变为纯蓝色，变色敏锐。　（4）水硬度的表示方法。（5）实验操作及注意事项；（6）实验报告格式要求及写作。54.2．学生看示教和讲解、作实验等教师重点观察学生：　（1）滴定操作；（2）终点颜色的判断。实验X水总硬度的测定二、实验原理通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水为硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。 硬度又分钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。水的总硬度测定一般采用配位滴定法，在pH

4、≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。由于KCaY>KMgY>KMg.EBT>KCa．EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT(酒红色)。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12～13。使Mg2+生成Mg(OH)↓，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。滴定时Fe3+

5、、A13+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S予以掩蔽。计算水的硬度为： 水的总硬度1°表示1L水中含10mgCaO。四、实验内容准确移取100.00mL自来水→加入5mL氨性缓冲溶液→加入3-4滴5g·L-1铬黑T指示剂→用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定由酒红色变为纯蓝色为终点→记下终点读数V（平行滴定三次）→计算水样的总硬度。五、数据记录及处理六、注意事项1、加入指示剂要控制好量，不能太多。2、用三乙醇胺掩蔽Al3+,Fe3+，须在pH<4。3、滴定接近终时，标准溶液缓慢滴入，并且充分摇动。5实验X铅、铋混合液中

6、铅、铋含量的连续测定一、实验目的1．学习利用控制酸度对铅铋离子进行连续测定的方法2．巩固酸效应对配位滴定的影响理论二、实验方法讲解+示教+实验三、重点3.1讲授重点（1）控制酸度连续滴定铅铋混合液中Pb2+、Bi3+含量原理；（2）金属指示剂的使用；（3）实验数据处理。3.2实验重点（1）酸度的控制与滴定操作；（2）金属指示剂滴定终点的判断。3.3讲授难点二甲酚橙和铬黑T的使用。3.4实验难点（1）酸度的控制；（2）滴定速度的控制；（2）滴定终点的判断。解决方法：向学生讲授控制酸度连续滴定的原理，最小pH，Bi3+易水解的性质，二甲酚橙和铬黑T的差别与使用，金属指示剂与酸碱指示

7、剂的不同：置换反应。四、教学步骤4.1．实验讲解（40min）　（1）控制酸度连续滴定铅铋混合液中Pb2+、Bi3+含量原理；　（2）Bi3+易水解的性质；（3）二甲酚橙指示剂的作用原理、使用条件，与铬黑T的差别；　（4）滴定速度的控制与滴定终点的判断。（5）实验操作及注意事项；（6）实验数据处理、实验报告格式要求及写作。4.2．学生看示教和讲解、作实验等教师重点观察学生：　（1）滴定操作；（2）终点颜色的判断。5实验X铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定二、实验原理Bi3+、Pb2+均能与E