水的总硬度测定

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1、水的总硬度测定摘要：水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg／1(以CaCO，)。水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。2、学会判断配位滴定的终点。3、了解缓冲溶液的应用。4、掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。5、掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。6、进一步掌握前面学过的仪器。二、基本原理水的

2、硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种.总硬度的测定是滴定Ca2+,Mg2+离子的总含量,并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示,规定1升水中含1mmolCa2+为1度.后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度,一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O表示,习惯上称为EDTA,它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+,Ma2+离子配位,形成1:1的无色配合物.即:Ca2++Y4-CaY2-Mg2++Y4-MgY

3、2-用EDTA滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T,它在pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在,与Ca2+,Mg2+离子形成酒红色的配合物,通式为:M2++HIn2-MIn-+H+(蓝色)(酒红色)Ca2+,Mg2+离子与EDTA及铬黑T形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的顺序为:CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-测定时,先用NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的pH=10左右.滴定前,当加入指示剂铬黑T时,它首先与水中少量的Mg2+配位

4、形成酒红色的配合物,当用EDTA溶液滴定时,EDTA便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因MgY2-的稳定性大于MgIn-,故EDTA夺取MgIn-中的Mg2+,使铬黑T游离出来,这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达.根据等物质的量反应规则,根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度.水的硬度=×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量三、仪器,药品仪器：50ml碱式滴定管移液管(25ml,50ml

5、)250ml锥形瓶250ml容量瓶500ml试剂瓶药品：NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10)EDTA标准溶液(0.01molL-1)9molL-1NH3H2O铬黑T指示剂(5gL-1)6molL-1HCl纯锌(分析纯)四、实验步骤1.0.01mol·L-1EDTA溶液的配制称取EDTA(固)1.87g于烧杯中,微热溶解后稀释至500ml,存于500ml试剂瓶中备用.2.EDTA标准溶液的标定准确称取纯锌0.16～0.17(称至小数点后第四位)于烧杯中,加6mol·L-1HCl5m使其全部溶解,用

6、250ml容量瓶定容.用移液管吸取上述Zn2+标准溶液25.00ml至锥形瓶中,边震荡边缓慢滴加3～4滴9mol·L-1NH3·H2O至有Zn(OH)2白色沉淀析出,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml沉淀溶解,加2滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.3.水的总硬度测定准确吸取水样50.00ml于锥形瓶中,加入3～4滴9mol·L-1NH3·H2O,再加入5mlNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液,2滴铬黑T指示

7、剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次,计算水的总硬度.五、思考题1.滴定时为什么要加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液2.在配位滴定中,指示剂应具备什么条件附注1.EDTA固体含结晶水不稳定,故不能直接配制其标准溶液.2.以MgCO3作基准物质标定EDTA溶液:准确称取MgCO3(于110℃干燥2小时至恒重)0.20-0.22g(称至小数点后第四位)置于烧杯中,加5滴蒸馏水润湿,缓慢滴入6mol·L-1HCl约3ml,搅拌溶解,移

8、入250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀待用.用移液管吸取上述标准溶液25.00ml于锥形瓶中,滴加3-4滴9mol·L-1NH3·H2O,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml,3滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定,当溶液由酒红色刚好变为纯蓝色时,即达滴定终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.六、注意：1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加Na2S 掩蔽剂等步骤。2、如果EBT指示剂在水样中变色缓慢，则可能