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1、贵州大学2007-2008学年第一学期考试试卷A卷无机及分析化学注意事项：1.请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。2.请仔细阅读各种题目的冋答耍求，在规定的位置填写答案。3.不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。4.满分100分，考试吋间为120分钟。得分评分人一、选择题(共16分，每小题2分)题号―►二三四总分统分人得分1.己知氨水的K^(NH3・仏。)=1.8x10=其共純酸的K?为4)1.8x10-93)5.6x10」°05.6x10“D)1.8xlO'102.下列各纽电子运动状态，错误的一纽•是.A)n二2,
2、1=1,m=-l,叫二+1/2B)n=3,1=3,m=+2,ms=-l/2C)n=4,1=0,m=0,nis二+1/2D)n=5,1=2,rn=+l,nis=-l/23.在pH为的.氨性溶液中，已知=1咏狎计算出〃丿=10匕％“(。〃厂1°二知仞］=10吧则在此条件下肉隔丫二A)&9B)11.8014.3D)11.34.在下列难溶电解质的饱和溶液中，A/浓度最大的是、A)AgC/(样=1.8x10」。)B)AgBr(K；,=5.35x10山)C)Ag2CO3(K^p=8.45xl0'12)D)Ag2CrO4(K^=A2xlO~12)5.下列关于
3、范徳华力的叙述中，错误的是oA)非极性分子间没有取向力；B)诱导力存在于极性分子间；C)分子的极性越大，取向力越；D)极性分子间没有色散力。1.已知下列反应的K°:2NO(g)+(?2(g)2NO2QK：NQ(g)+S02(g)NOg+gg)K：25地)+Q(g)2S©g)K；3NO(g)+(?2(g)+S@g)3N(?2(g)+Sffg)K]则下列关系式中止确的是，0Y^OKQA)Kf=说B)K：=Kf•K：C)K?=喩D)K：=長>>2代4代22.下列物质中能被氨水溶解的是oA)A1(OH)3；B)AgCl；C)Fe(OII)3；D)AgIo
4、3.下列物质性质递变规律止确的是oA)酸性：HC10〈HC103〈HC](L；B)氧化性：HC]0〈HC10KHC10煮C)对热稳定性：CuO(s)>Cu2O(s)；D)溶解性：AgCl〈AgBMAgI。得分评分人二、填空、填表题（共33分）1.配平和完成反应方程式：[Cr«?H)4r+CIO'+OHJCrO+d~KMnO4+Na2C2O4+H2SO4->Na=SQq+C/->+H—》2.写岀（V的分子轨道式:3.从氨的结构和氮的氧化值来考虑，NH3的反应类型应包括4.IIOAc的#疋=4・75,将0.1恥/・口的HOAc和0.1加/•口的Na
5、OAc溶液等体积混合，溶液pH=，溶液缓冲范鬧为pH06.在写HOAc水溶液质子条件式时，应取H2O、为参考水平，其质子条件式为Q7.己知Eo(C12/CD=.36V,下列原电池在298K时的电动势是1.64V,(-)CoCo2+(.00mol•r1•U')
6、q(1.00X105Pa),Pf(+)则E°(Co2^/Co)=Vo若CH气分压增大，电动势E将变；若降低c(Co2+),E将变,该电池反应方程式为,8.离子型氢化物在氧化还原性上，最显著的特性是具有性，因它们含有离子。9.填表核外电子分布式价层电子构型元素所屈周期元素所属主(副)族元
7、素所属分区元素名称元素符号5s25p5四vnBCF,MS[FeF6]3*中心原子或离子杂化轨道类型分了或离子的空间构型内轨或外轨配键——化学式名称形成体配位原子配位数K[PtCl3(NH3)]氯化二氯•三氨•一水合钻(III)得分评分人三、推断题(共14分)根据以下实验过程，推断出A〜II各代表什么物质？写出有关反应式(可不配平)。丙酮(1)各字母所代表的物质：(A)(B)(0(D)(E)(F)(G)(H)(2)有关反应式：得分评分人四、计算题（共37分）1、在lOOmLO.02皿。1・「的MnCL中，加入浓度为0.02mol・「氨水lOOmL,
8、计算在氨水中含有多少克NH.C1时才不致生成沉淀？（设溶液混合时无体积效应）（NHiCl的分子杲为53.5,K眾（Mn（0H）2）=l・9X10T3,K°（NHs・IL，0）二1.8X1（T5）。2、PCI5加热分解为PCI3和Cb，将2.695gPCl5装入1L容器中，在250°C时达到平衡后，总压力为lOOkPa,求PCI.5的分解率及分解反应的K°o（PCI5的分子量为208.22）3、称取混合碱试样1.200g,溶于水，以酚瞅为指示剂，用0.5000HC1标准溶液滴定至终点，用去酸溶液30.00mLo然后加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又
9、耗去酸溶液5.00mLo求试样屮冬纽分的百分含最。（相对分子质量：NaOH40.01,NaHCO384.01,Na2CO3106.0）4
