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1、I反应+H2«2+H+=i-2++t2+H2«配平以后，卜2嚳2的系数是＜＞3，•BC.T••，2•已知》2+4Be二》,户=-••77V：则》二2»2+■物，j0=（）‘-«.W■•-L84VC.LB4V»•t.W3.反应2f•412V＞=2＜®2V＞对（•为二级反应，对＞2为一级反应，某温度下，反应物的浓度均为L—■时，若反应速率为2.1Xirtel.L■丨*S-丨，则此时反应速率常数为（）L2*ie±B2.S-l。mXHfiI.L2SXW）C.L»Xlf-3B.2.8Xie-34•下列数据中，有效数字是4位的是（）。^
2、••231l.2.«XHfiH鲁23XW29B.眷.》
3、4參8.HiLlZt■■的HCl溶液与1««1.搴.4參1＞1*1-1的/』＞溶液混合后，计算溶液的
4、H值为（）（心，Hf^LTBXir«）。2-8i.X28C.4.TbB.USk由过量溶液与溶液混合得到的熔胶，其＜＞。Ci.溶胶是负溶胶电位离子是i^+C•反离子是».扩散层带负电T•用高锰酸钾溶液滴定过氧化氢，可选用的指示剂是（）。铬黑Tie淀粉C.高锰酸钾自身B.二苯胺«•水的共轭酸是：（）H+B.C.Hj•+••Hz«，.在饱和的W4溶液中，加入适量的“2湖4,则
5、的溶解度：（）Ci.增大i.不变C.减小B.无法确定I•.今有两种溶液:一为3.1，尿素溶于水中；另一为2L4f未知物溶于WHf水屮，这两种溶液的凝固点相同，则这个未知物的分子量为（）。《己知*尿素的式量为M＞C.142.4黪.42.454X4i.tS.b■I下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是<>。/：-Lf^+l/2>i.（U2>«•<^3.<=2<^+l/2>••O.C-H-分子与H2•分子之间存在着哪些作用力（）取向力诱导力C.色散力••氢键IX溶液被稀释后：（）•H■
6、■浓度增大B.
7、H值上升了€••"一浓度增高9.{H值下降■4.下列物质的标准溶液只能用间接法配制的是（）。Hdi.心2$2*9€.<^2^1••■知K.ETBk的酸效应系数记为uYO,在
8、卜=4、fc、《、I•时，备ciW>分别为《•44、4.»、2.奶、*•48,己知太设无其它副反应，不能用•fcL—直接准确滴定•.攀fcel.L-Kfa"!!的酸度为（）。ii.
9、H=4
10、H；>C-
11、H^»•
12、H；»二、判断题l由极性键形成的双原子分子，一定是极性分子。（）2•精密度高的一组数据，其准确度一定高。（）X计量点前后±春*1
13、%相对误差范围内溶液
14、H值之变化，称为滴定的
15、H突跃范围。（）4.基态C.原子的电子排布式为bl*4sL（）«元弱酸要被强碱准确滴定，应符合的条件是•一*。（）b•正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低Y反应活化能。（）a施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的渗透压比植物细胞液高所致。（）I将一块冰放在《°C的食盐水中则冰逐渐溶化。（）%
16、轨道与
17、轨道之间形成的共价键一定是n键。（）I•.在沉淀滴定中，莫尔法选用的指示剂是铁铵矾。（）■L酸碱指示剂在酸性溶液屮呈现酸色，在碱性溶液屮呈现碱色。（）B•所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一
18、离子完全除去。<>15.已知反应2Te2*B^2T*5+«r,『•tifrea1•为负极，3fc/X为正极。<>■4.CMk与金属离子形成配合物的过程中，因有放出，故一般应加缓冲熔液控制溶液的酸度。<>K.已知溶液的最大吸收波长是》1，在此波长下测得某？溶液的吸光度为mie。如果不改变其它条件，只将入射光波长改为助则其吸光度将会增大。<>三、填空题I•准确度的表征是;而精密度的表征是，即数据之间的离散程度。2•状态函数的改变值只与和有关，而与变化的途径无关。X配合物的名称是，中心原子氧化数为_，配位数为O4,有效数字的可疑值
19、是其;某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第位.«•碘量法的主要误差来源是和第位k分光光度计一般由、吸收池、检测器、显示系统等五大部件构成、T.的电极电势随待测离子活度变化而改变.而的电极电势不受待测试液组成变化的影响，具有恒定的数据。电极反应妒的电极电势与标准电极电势的关系为：O，.公4的c原子以杂化，Cm的空间几何构型为。I•.分光光度法遵循朗比定律，其表达式为。四、计算题■、通过计算，判断下列反应在标准状态下，IK和2M.IK时，反应自发进行的方向。卜光冰已知：D^,q<-2«2•■•I"1DriiQ.2*，«^
20、和2*2,土«-■s,q<-2«^知，V*2,:2*8.»3T-ie±Bl-ir>L解：HzDj•，冰-Dj和光，丨:<-湖.翥>-:-wiq2Siq^z*，+1/2S
21、q«2>—S
22、q^2«2,i-M.^H-X2M.參3-IM.b?b2.S2T*i«l—hrTlDrfwiq-T
