无机及分析化学试题

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1、《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择()（=0.15V，=1.3583V，=1.087V，=1.33V，=1.51V,=0.771V）A.SnC

2、l4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()A.,K1ΘB

3、.,C.,K2ΘD.,K2Θ4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为()88A.B.C.D.25.的数值随pH的升高而()A.增大B.不变C.减少D.无法判断6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)37.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]

4、KCND.1L3.0mol·L-1HCl8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青()A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-19.Pb2+离子的价电子层结构是（）A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（

5、n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/211.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）88A.3倍B.9倍C.2倍D.不变12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）A.△rGm越负，反应速率越快B.△rHm越负,反应速率越快C.活化能越大,反应速率越快D.活化能越小,反应速率越快13.已知FeO

6、(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的为正,为正，下列说法正确的是（）A.低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C.高温下自发过程,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC)，1.00×10-14(25oC),由此可推断出()A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时C.18oC时,c(OH-)=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=2

7、7.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()A.绝对偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差16.用计算器算得，按有效数字运算（修约）规则，结果应为()A.12B.12.0C.12.00D.12.00417.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属()88A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH

8、溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚兰（pKaΘ=4.1）C.甲基红（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe