无机及分析化学试题.doc

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1、无机及分析化学试题（1）　一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]3、CH4分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______。6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a代表__

2、_____。 二、完成下列方程式（5分，每小题1分） 1．MnO4-+Fe2+  + H+  — 2．Cl2 + NaOH — 3． S2O32-+ H+ —4． Hg2Cl2 + NH3 — 5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O — 三、选择题（20分，每正确选择2分） 1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（    ）。   A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)       B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)   C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)         D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一

3、种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（   ）。   A．H2O   B．NaOH    C．HCl      D．SiO2 3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为  ┄（    ）。   A．0~0.2  B．0.1~0.3   C． 0.3~1.0   D． 0.2~0.84、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（    ）。   A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；   B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；   C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；   D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同

4、的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（     ）。   A.400~750nm  B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm6、HAc的共轭碱是       ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （     ）。   A．Ac¯   B．H+   C．HAc    D．OH¯8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（     ）。   A．H2O        B．KI     C．CCl4       D．I29、CuSO4·5H2O中的五个水中        ┄┄┄┄┄┄┄（    ）。   A．有四个配位水          

5、B．有四个结晶水   C．全部都是结晶水        D．全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是     ┄┄┄┄┄┄ （     ）。   A.碘量法  B.K2Cr2O7  C.EDTA法  D.酸碱滴定法  四、计算题（共45分） 1.   现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，计算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。3.已知lgKMnY=14.04 pH3.03.54.04.55.0

6、5.56.06.5lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92 （1）   求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[KSPθ=4.0×1038]5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MP

7、aN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。 无机及分析化学试卷（2）1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]2、NH3分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2  l=1   m=         ms=-1/2（2）n=      l=2 m=0  ms= +1/28、在下列氧化剂