离子共存与方程式的判断.ppt

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1、三、离子方程式正误判断1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+(错误)4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+C

2、O2↑√练习1：写出有关反应的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（1）+2Ag+=+2Ag,（2）Fe2O3+=2Fe3++,（3）CaCO3+=CO2↑++,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式练习3：下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaC

3、O3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O五、离子反应的应用（1）、混合物的分离（2）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末（3）、物质的鉴别如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HClH2SO4Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象:①加入A时生成白色沉淀②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成根据以上现象回答下列问题:(1)判断A、B、C各是什么溶液?A:B:C:.（2）有关反应的离子方程式：①，②，③。Ba(NO3)2HClH2SO4Ba2++CO3

4、2-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓（4）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体A的水溶液进行鉴定步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式：,则：阳离子是：.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。离子方程式：,则：阴离子是：.综上可知：气体A是。H+2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-Cl-+Ag+=AgCl↓HCl（5）治理水中的污染物如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3若将两种污水按适当的比

5、例混合Ag++Cl-=AgCl↓将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的水浇灌农田又能增加肥料（K+NO3-）第三节1、下列能发生离子反应的是（）A、KCl溶液与NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D、NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合课堂检测深入挖掘：课本34页9离子共存问题共存原则:离子间不发生反应则能共存1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO3

6、2-D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、Haveatry2.下列各组离子不能同时大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及时巩固3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-深入探讨①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(

7、紫红色)等；②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；隐含条件的应用（2）隐含条件①无色透明溶液中，不存在有色离子如：②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：HCO3-、HSO3-练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42-B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B