金属的化学性质课件2 3课时ppt.ppt

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1、九年级下册化学教学课件第八单元金属和金属材料课题2：金属的化学性质（三课时）授课教师：高廉杨川单位名称：剑阁县武连七一中学金属的化学性质课题2课前小练：1、描述下列反应的实验现象（1）铁在氧气中燃烧：剧烈反应,放出大量的热，发出耀眼的白光。以上三个反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?剧烈反应，放出大量的热，火星四射，有黑色的物质生成。结论：活泼性：镁>铝>铁（2）铝在氧气中燃烧：（3）镁在空气中燃烧：剧烈反应,放出大量的热，发出耀眼的白光。常温下：镁、铝能跟空气中的氧气反应，而铁在常温下不与氧气发

2、生反应,在高温下才与氧气发生反应俗话说:真金不怕火炼,说明了金在高温下也不能与氧气发生反应。根据以上根据上述事实，我们可判断出FeAlMgAu等金属的活泼程度，即金属活动性。镁、铝比较活泼，铁次之，金最不活泼。铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。问：答：写出铝在空气中的反应4Al+3O2＝2Al2O3连接生活？明确1、金属的活泼性并不是完全相同，而是有强有弱2、与氧气反

3、应的难易可以判断金属的活泼性二、金属活动顺序活动与探究P10ZnFeCuMg向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?（2）从这个探究中你能得到什么结论？二、金属活动顺序活动与探究P10金属现象反应方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，产生大量的气泡表面产生大量气泡，反应较为剧烈产生少量气泡，反应较缓慢无明显现象Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2

4、SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属的分类图8-13金属与盐酸的反应P11活泼金属不活泼金属结论：金属的活泼性顺序：Mg>Zn>Fe>CuMg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑单质化合物单质化合物以上几个反应有什么特点：它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应这种置换反应：三、置换反应：判断下列哪些反应是置换反应：H2+CuO===Cu+H2OC+2C

5、uO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△高温△X问题：较活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液发生置换反应吗？铜的活动性是否最弱？你的假设:。探究实验二实验方案：取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液，小心插入铜片，过一会观察现象1、锌跟硫酸铜溶液2、铁跟硫酸铜溶液取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液，然后小心插入锌片，过一会观察现象取1支小试管，注入约2ml的硫酸锌溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象取1支小试管，注入约2ml的硫酸铜溶液，小心

6、插入铁钉，过一会观察现象3、铁跟硫酸锌溶液4、铜跟硝酸银溶液根据现象判断：是否反应？为什么？能反应的写出反应方程式结论1.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物溶液发生反应将较不活泼的金属置换2.锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag探究实验二活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液反应吗？实验现象结论（用化学方程式表示）说明锌跟硫酸铜溶液铁跟硫酸铜溶液铁跟硫酸锌溶液铜跟硝酸银溶液锌表面有红色固体生成，溶液由蓝色变无色不反应无现象Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铁表面有红色固

7、体生成，溶液由蓝色变浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu硫酸亚铁铜表面有银白色固体生成,溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验一：说明___的活动性强于_____实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____实验四：说明_____的活动性强于。ZnCuFeCuFeZnCuAg锌片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中金属活动性由强减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu三、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡

8、铅（氢）铜汞银铂金学完本课题你应该知道：1、金属与氧气的反应———反应条件要求越低，金属的活泼性越强2、金属与酸的反应———能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼性越强３、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序由强到弱排列（）A.Fe>Mg>Al>AgB.Ag>Al>Fe>MgC.Mg>Al>Fe>AgD.Mg>Al>Ag>Fe2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与