课题2　金属的化学性质 (3)

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1、课题2金属的化学性质（第一课时）学案学习目标1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，并能正确写出化学方程式；2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，并能正确写出化学方程式；3能设计实验判断金属的活动性强弱，能解释一些日常生活有关的化学问题。一、课前预习1.镁在空气中点燃能与氧气反应，而铁丝在氧气中点燃才能与反应，请写出它们反应的方程式:,由此说明:金属能与反应2.将镁条放入盛稀盐酸的试管中有何现象？写出反应方程式现象，方程式实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，写出反应方程式方程式由此说明:金属能与反应二、自主体验活动1：将一根铜

2、丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。现象反应的化学方程式金戒指铜丝“真金不怕火炼”说明了：结论：铜的化学性质比金的化学性质提问：你知道生活中通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?活动2：将铝片在酒精灯火焰上加热，观察现象。现象：原因是：铝铁小结1：判断金属活动性的方法一：根据金属与反应的难易程度或反应现象的剧烈程度来判断。在相同条件下，反应的越或越，金属的活泼性就越；反之就越铝在空气中与反应，其表面生成一层的薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的。反应的方程式：2.小明看到妈妈用钢丝刷用力来擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能

3、用钢丝刷擦”你知道为什么吗？3提问：你知道镁、锌、铜、铁的化学性质谁更活泼吗?活动3：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入约5mL盐酸或稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。稀盐酸或稀硫酸实验现象结论或解释有关化学方程式剧烈反应，产生大量且速率，固体溶解。反应比较剧烈，产生大.且速率，固体溶解。反应缓慢，有产生且速率，溶液由无色变成色，固体溶解。交流与结论1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________；它们反应的剧烈程度依次是；不能与盐酸、稀硫

4、酸发生反应的金属有:_______________________________。由上述探究也可以得出：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序：____________________。讨论：根据活动3的现象和结论，你认为实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，而不选择Mg、Fe、Cu理由。（1）选用的依据是什么？（2）不选其他金属的理由？小结：判断金属活动性的方法二：根据金属与能否反应或反应的剧烈程度来判断。在相同的条件下，金属与酸反应越，金属的活动性越。[学以致用]怎样鉴别真假黄金？3讨论：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，它

5、们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________叫做反应。三、反馈练习1、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱（）A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲2、下列反应中，属于置换反应的是()A.CO＋CuOCu＋CO2B.3Fe＋2O2Fe3O4C.CaCO3CaO＋CO2↑D.2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑3、下列比较金属活动性

6、强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝和铜丝放在空气中一段时间铝丝表面发暗而铜丝无变化Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD将铁丝放入的稀盐酸中，将铜丝放入相同浓度的稀硫酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe>Cu4、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究．【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．【实验

7、记录】    Al    X   Cu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生【分析与结论】（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是。（2）铜表面始终无气泡产生的原因是。（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。3