《课题2金属的化学性质》教案3

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1、《课题2金属的化学性质》教案知识与技能1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。过程与方法1、采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。2、发挥学生主体作用，做好探究性实验。情感.态度及价值观1、通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济屮的地位，激发学生报效祖国的责任感。2、通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象观察教具准备多媒体及课件，钠、酚瞅、水、试管、玻璃片、小刀、蹑子、滤纸、堆坍、堆埸钳、三角架、泥三角、酒精

2、灯、烧杯、火柴、。教学设计一、新课导入五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性）,高温吋可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。二、推进新课（一）金属与氧气的反应思考与交流：1、举例说明金屈能发生哪些化学反应。生1：金属与氧气的反应生2：金属与酸的反应生3：金属与一些盐溶液的反应……2、多媒体投影分析：四幅图分别是铝丝与CuSOi溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜

3、丝与AgNO：,溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。置换反应2A1+3CuSO4==3Cu+A12(SOJ3Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HC1====MgCI2+H2氧化反应2Mg+O2====2MgO［实验3-1］切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。［观察现彖］生1：取岀的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。生2：切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。生3：就置

4、表面还会形成溶液，在变成白色粉末。讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面变暗生成的一层厚的物质是氧化钠。［实验3-2］实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。讲解：(1)钠的燃烧实验在ttt埸里进行比较规范。在石棉网或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na^O^o(2)做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。练习：略。提问：过氧化钠有何用途？［小结］反应条件不同，生成物不同，反应条件越充分，生成物越稳定。讲述：铁、铝或铜制水壶可以用來烧水，说明这儿种

5、金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？(二)金属与水的反应［实验3-3］说明：（1）钠与水的反应若在烧杯中进行，学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周I韦I水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。（2）补充钠与水反应生成气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。［实验现象］生1：钠浮在水面上，熔成小球并在液面上迅速游动。生2：钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声。生3：钠球在反应中逐渐变小，最后消失。生4：滴加酚St溶液变成红色。［结论］活泼金属钠

6、可以与水反应（生成碱和氢气）。2Na+2H20====2Na0H+H2t练习：略。思考：金属钠应如何保存？（师生活动）大量金属钠应密封保存，少量钠要保存在煤油川（钠不与煤油反应且密度较煤油小）。思考：钠有哪些物理性质？［师生小结］金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠的“真面目”一一呈银白色，具有美丽的光泽。钠是热和电的良导体，密度0.97g/cm3,比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81摄氏度，沸点882.9摄氏度。三、课堂小结：本节课我们讨论了金属的两个化学性质：（1）金属与氧气的反应（2）金属与水的反应。我们共同完成了3个验证性实验和2个探究性实

7、验，通过实验、实验现象观察、实验现象的分析，明确了金属的性质，同时有意识地锻炼自己的观察能力和思维能力。四、布置作业：1、一小块金属钠放置在空气中最终产物是什么？写出化学方程式。2、思考把一块金属钠加入硫酸铜溶液中的现象是什么？运用所学知识解释这种现象？五、板书设计：第一节金属的化学性质金属的化学性质一、金属钠与氧气的反应：4Na+02====2Na20（常温）2Na+02====Na202二、金属钠与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H21三、金属钠的物理性质