化学分析实验部分思考题.doc

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1、化学分析实验课讲稿单位：药科学院教研室：分析化学教研室教师：范华均2007年9月实验三HC1标准溶液的配制和标定思考题1.滴定分析用玻璃器皿洗涤的要求是什么？为什么要达到这一•要求？答：玻璃器皿应洁净透明，不挂水珠，内外壁为水均匀润湿，以保证器皿彻底干净，不残留其它杂质。2.使用珞酸洗液应注意什么问题？为什么？答：有腐蚀性，切勿洒在皮肤、衣物上，用过的仍倒回储液瓶屮，可继续使用直至变绿失效为止。勿倒入水槽，废液也应回收处理，保护环境。3.使用移液管、吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否吹出？答：洗涤用珞酸洗液

2、、蒸惚水、移取液润洗三次，以除去残留的水分。留在管尖的最后一点溶液不用吹出（除非管上表明“吹”字），在校正移液管吋，未将这部分溶液体积计算在内。使用后，应立即洗净放在移液管架上。实验四药用硼砂的测定思考题1、硼砂是强碱弱酸盐，可用盐酸标准溶液直接滴定，醋酸钠也是强碱弱酸盐，是否能用盐酸标准溶液直接滴定？答:不可以。硼酸为弱酸其Ka为5.4X1O-10,则相应的共轨碱H2BO3',心为1.8X103设浓度为0.1mol/L,则CbKb>IO~8,可以用HC1溶液直接滴定；而Acfi

3、b4H3BO3=4H3BO3+2NaCl设Na2B4O7」0氏0的浓度为0.1mol/L,体积为20mL,则牛成的硼酸浓度为C二0.1X20X4/(20+20)=0.2mol/L[H+]=4KaC=75.4xIO"10x0.2=1.04xIO-5mol/LpH=-g[H+]pW=4.98注：学牛也可以根据实验硼砂的称样量进行计算。3、答：偏高,根

4、据Na2B4O7.10H2O百分质量数的计算式:W%=xlOOCf/CIxVhcixM200°xmNaM^Hi0x20.00/100.00若Na2B4O7.l0H2O部分风化失去结晶水，则称取同样质量的硼砂样品将使Vhci增大，从而百分质量数增加。实验五混合碱的测定思考题2.答：纯碱•

5、»Na2CO3和NjHC03的测定——双指示剂法由此可推得:xlOO%^NaHCO3%1000xmsxlOO%3.答:V1和v2的变化试样的组•成（以活性离子表示）卩］工0,v2=oOH'v)=o,goHCO/V)=V2^0CO32-

6、V!>V2>0OH'+CO3厶V2>V)>oHCOf+CO32-1.答:实验六明矶含量测定思考题1.能否用EDTA直接滴定进行明矶定量测定？答:不能。1)明矶中的A产与EDTA的配位反应速率缓慢;2)Al3+对XO指示剂有封闭作用；3)酸度不高时，A1"易水解形成多疑基配合物，故不能直接滴疋O2.为什么要加入六次甲基四胺缓冲液？答：1)金展离子要完全反应，必须要控制酸度。如果溶液酸度太高，则由于酸效应的影响使滴定反应进行不完全；如果酸度太低，则金属离子会水解产牛氢氧化物沉淀，因此有其适宜的滴定酸度；2)在滴定过程屮，

7、形成配合物的同吋不断放出H+,使溶液酸度增大；3)配位滴定使用的金属指示剂都有一定的酸度使用范围限制。因为二甲酚橙(XO)在pH<6.3时呈黄色，反应必须在pH4〜6范围进行。在上述情况下都会影响反应的完全程度和滴定结果的准确度，因此常常加入缓冲溶液来控制溶液酸度。3.此滴定能用珞黑T指示剂吗？答：不能。1)A1負能封闭锯黑T：珞黑T与A1"牛成的配合物非常稳定，滴定终点发牛指示剂封闭作用。2)锯黑T的适宜pH范围：9-10,在该条件下A严易形成多泾基配合物，与该反应剩余滴定pH5〜6的条件不符。4.答：M+H2Y=

8、MY+H+,反应小有H坏断牛成，溶液的pH会下降，影响反应的稳定常数，pH<4,则配位反应不完全，pH>6.3则溶液呈XO的橙红色,pH>7,A严易水解形成多耗基配合物，如Al(OH)3，会影响终点判断。实验七硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定思考题1・影响NazSzCh溶液稳定性的因素有那些？如何配制Na2S2O3标准溶液?答：空气屮的co2：cq+s2o；~+h2o->hso[+hco;+s水屮的嗜硫微牛物:Na2S2Oy微生物》NdrSO、+空气屮的O2：2SQ「+Qt2S0,+2SI2.用K2Cr2O7作基准物标

9、定Na2S2O3溶液吋为什么要在一定的酸度范围进行，酸度过高或过低有何影响？在第一步反应屮，如何（1）加KI溶液血不加HC1溶液，（2）加酸后不放置暗处，（3）不放置或放置一定时间即加水稀释，会产牛什么影响？答：必须维持一-定的酸度，第一步反应慢，增加溶液的酸度，反应速度加快，但酸度太强乂使厂被空气屮的。2氧化为I2o（1）不加HC1,反应速度