初三化学金属冶炼扩展探究题.doc

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1、扩展延伸题21・请你参与兴趣小组的探究活动.【提岀问题】铁红中铁的质量分数是多少？(已知：工业铁红的主要成分是F0O3,还含有少量的FeO、FesO^.)【查阅资料】%1草酸晶体(H2C2Oi*3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：浓H2S04HC<)4・3HQ:CO*个一CO个一4H?0~-%1浓H2SO4是液体，能有效吸收水分.%1碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.(4)一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氧氧化钙溶液好。(5)铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物F

2、eOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%试验与讨论：(1)下列不能用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)。(2)用图1所示装置进行试验，试验前应先.ABCDE图2(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是(填字母编号).a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液(4)B装萱的作用是,发生的化学方程式是(5)写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式・【数据分析与计算】称取铁红样品20.Og,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数.%

3、1D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则

4、金属单质、二氧化碳和水%1NaOH溶液能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水%1浓硫酸是液体，能有效吸收水蒸气K实验步骤DI.装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；II.将3.0gNaOrf^溶液滴入烧瓶中，充分反应；DI.按AtCtBtCt…的顺序连接装置，打开Ki，从K］处通入氮气，打开心，排尽B装萱中空气，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应；IV.反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1gB装置中固体的质量诚少了0.48g第二个C装萱的质量増加了0・18®(1)写出CH4与CuO反应的化学方

5、程式。(2)打开K、前应先从&处通入氮气，否则易产生现象。两个装萱C中试剂相••■・•同，装置c中的试剂作用是,通过数据分析，烧瓶中气体的成分是。【探究二】乙组同学为探究“氧化铁和铜粉巧昆合物中氧化铁的质量分数，又増加了必要仪器，先称取一定量样品，按右图实验装萱进行实验：［（查阅资料习碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳气体（3）装置D中发生反应的化学方程式为。该实验的_个明显缺陷是。（4）若利用下列选项中的数据来计算样品中氧化铁的质量分数（假设每步反应均完全），能计算岀样品中氧化铁的质量分数的选项是。

6、%1通入玻璃管的CO体积V②原样品质量mj%1完全反应后玻璃管内固体质量口耳④反应前后E增重的质量m3A.②③B.②④C.①②D.③④21.在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，探究小组同学作了如下探究：（1）猜想与假设甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、C02生成；丙认为除有H2、CO、C02外，可能还有N2生成。探究小组组长丁认为丙同学的猜想不合理，丁同学做出判断的理论依据是.（2）设计与实验甲乙同学为了证明他们的猜想是正确的，设计了如如图所示的实验装置：（扌昱示

7、：无水硫酸铜遇到水变蓝色，H?和CuO反应生成Cu和H】O,CO与CuO反应的原理与工业炼铁的反应原理相似・）浓硫酸■%1证明混合气体中含有H2，相应的反应现象是；%1证明混合气体中含有CO,相应的反应现象是;%1证明混合气体中含有CO?，相应的反应现象是・（3）理论与思考%1写岀符合甲同学猜想的焦炭与水蒸气发生反应的化学方程式22・金属是生产、生活中应用广泛的材料.（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为・（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活

8、泼的金属.下列金属适宜船底镶嵌的是（填选项）.A・Pb（铅）B・CuC・Pt（钳）D・Zn（3）对铁“发蓝〃处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀.%1致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是・%1“发蓝〃过程的化学方程式如下，式中X的化学式为・36Fe-4NaNO2^9NaNO3+26H2O=12X-13NaOH+13NH3个%1为检验“发蓝〃处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面岀现红色物质.由此可知该零件“发蓝〃处理效果L（填“好"或“不好"）.（4）