反应速率（上课用）.ppt

《反应速率（上课用）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率☆定义与表示方法☆影响因素宁乡九中袁华礼花爆炸溶洞钟乳石的形成化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度。单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加化学反应速率常用单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表达式：v=△c/△t表示方法或v=△n/(V·△t)注意1、反应速率是正值。2、平均速率。3、浓度仅指溶液或气体，固体和纯液体无浓度可言。例题：在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3(g)经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L，求该化学反应的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)在2L的密闭容

2、器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)终点浓度(mol/L)变化浓度(mol/L)0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2= 2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2常见题型举例例1、反应4NH3+5O2==

3、=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A、v(O2)=0.01mol/（L·s）B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/（L·s）催化剂CD例2、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2s，Z的平均反应速率？由图知，2s内X、Y、Z物质的量的变化为

4、0.1mol、0.3mol、0.2mol比值为3∶1∶2，可知X+3Y2Z，V（Z）==0.05mol/（L•min）直击高考对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率

5、结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O浓度影响因素:浓度没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向投篮化学反应活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的

6、量一般不会改变化学反应速率。c、注意！b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法

7、确定B应用2：原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：例如H2（g）+I2（

8、g）=2HI（g）A、充入气体反应物（如H2）→反应物浓度增大→总压增大→反应速