化学反应速率与化学平衡专题PPT课件(上课用).ppt

《化学反应速率与化学平衡专题PPT课件(上课用).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率与化学平衡专题复习东山二中高二年①知道反应速率的定量表示方法。通过实验测定某些化学反应的速率②知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响③通过实验探究外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。④通过催化剂实际运用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。考试说明⑤描述化学平衡建立的过程。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率⑥通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释⑦了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。定义∆c∆tV=单位moL/L·s或mo

2、L/L·min表示反应速率时要注明是用某物质表示的，用不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但其数值之比值应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。注意一.化学反应速率1、在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L反应到2分钟时，测得V(NH3)=0.4mol/（L.min），(1)分别用V(N2)=V(H2)=(2)反应到2分钟时C(N2)为_________C(H2)为_________。0.2mol/(L.min)0.6mol/(L.min)1.6mol/L3.8mol/L快速反馈训练2、反应A+3B=2C+2D在

3、四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为________________.提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。④>③=②>①影响因素浓度---压强---温度---催化剂---表面积---化学反应速率的影响因素注意：“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响⑴恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应

4、物的浓度，不影响化学反应速率。⑵恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。3：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍D、保持压强不变充入N2。★增加或减少固体的量对反应速率没影响★总压变化时要考虑浓度是否变化，才去判断对反应速率的影响无大无小4.对于反应I2(气)+H2(气)2HI(气),采取下列措施时，正逆反应速

5、率如何变化？A、缩小体积B、保持体积不变，通入稀有气体HeC、保持压强不变，通入稀有气体HeD、保持体积不变，通入HI气体1mol大、大无、无小、小大、大正逆二.化学平衡的移动?化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：1.逆2.动3.等4.定5.变1、化学平衡状态的特征(2)动：(3)等：(4)定：(5)变：(1)逆：可逆反应动态平衡（正逆反应仍在进行）正反应速率V正=逆反应速率V逆反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。5在

6、一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:2AC6.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）A.　反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化B7.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同

7、时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC【平衡移动的本质】－－－V正＝V逆当V正>V逆－－－平衡向正方向移动当V正