课题2　化学元素与人体健康.ppt

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1、专题复习--工艺流程惠州市惠台学校苗思哲2019.05.22工艺流程题型中考分值年份2013年2014年2015年2016年2017年2018年分值989998题型海水资源开发利用制取提纯硫酸钠利用废铜制取胆矾废液成分探究（Fe）生活垃综合利用（Fe）利用铜绿制取胆矾工艺流程题型一般范式解题基本步骤1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品是什么。2、分析流程中每一个步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什么反应？（写出相关化学方程式）反应造成什么后果（反应产物是什么）？副产物是什么、有没有副作用？有没有可以循环利用的物质？解题基本步骤3、列出相关化学实

2、验操作①固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。②从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：a.蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。b.降温结晶，操作过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。工艺流程评价①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。④节约性：原料利用率要尽量高。常考的化工生产流程题型侯氏制碱法及合成氨工业石灰石工业金属冶炼（Mg、Fe、Cu、Zn等）海水资源的开

3、发和利用合成氨工业反应原理：①C+H2O====CO+H2，②CO+H2O====CO2+H2，③N2+3H2====2NH3高温催化剂高温高温催化剂催化剂侯氏制碱法反应原理①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑1、(2012・佛山)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。(2)制取氢气的反应过程为:C+H2、==CO+H2、CO+H2O==C

4、O2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是(填化学式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是。(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式:(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与02分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃（10分）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是（填“NH3”或“CO2”

5、），沉淀池发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的化学式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的，排除Na2CO3的干扰，再滴加。3、（2018年*潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了候氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：(1)流程循环利用的物质有H2O和(2)步骤I中

6、，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是(3)实验室从混合气N2、H2.，CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。(4)除去纯破中少量碳酸氢钠杂质的方法是（模拟题）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为_______；(保留0.1%)(2)反应①的化学方程式是；(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是；(4)反应②的化学方程式是_____

7、________；(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；作业：《中考全案》P217，工艺流程题