原子晶体分子晶体练习.doc

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1、高二化学原子晶体分子晶体练习4.121．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(　　)A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　)A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物3．下列关于SiO2晶体的叙述中正确的是(　　)A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．该晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子4．根据表中给出物质的熔点数

2、据(AlCl3沸点为182.7℃)，判断下列说法错误的是(　　)晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃8012800－701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B．SiCl4晶体是分子晶体C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体5．下列说法中正确的是(　　)A．C60汽化和I2升华克服的作用力不相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4属于分子晶体6．BeCl

3、2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　　)A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应7．关于氢键的下列说法中正确的是(　　)A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键10C．水结成冰体积膨胀与氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp

4、2，氢键D．sp3，氢键9．已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是(　　)A．氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10．下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃335030002600171314151211硬度109.597.576.0分析表中的

5、数据，判断下列叙述正确的是(　　)①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高　③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大　④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④11．下列物质的熔、沸点顺序判断不正确的是(　　)A．Li>Na>K>RbB．F2碳化硅>晶体硅D．NaCl

6、质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电10D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电13．在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子14．下列说法正确的是(　　)A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体15．下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的物质是______

7、__。物质性质X熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液导电Y易溶于CCl4，熔点为11.2℃，沸点为44.8℃Z常温下为气态，极易溶于水，溶液pH>7W常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑色固体M熔点为1170℃，易溶于水，水溶液导电N熔点为97.81℃，质软，导电，密度为0.97g·cm－316．硅及其化合物的用途非常广泛，根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题：(1)基态硅原子的核外电子排布式为__________________________________________。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与

8、原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子，晶体硅中的键角约为________。(3)下表列有三种物质(晶体)