分子晶体 原子晶体

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1、分子晶体原子晶体()1.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3()2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体()3.下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶()4.下列叙述与分子间作用力无关的是A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高()5.

2、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成()6.下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()7.下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越

3、稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变()8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA　　D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA()9.下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10.（1）元素的第一电离能：AlS

4、i（填“>”或：“<”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于第4页共4页原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）。②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A．离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键11.（2012·新课程）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元

5、素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2Se

6、O4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。★12、（2013江苏五校联考）由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式。（2）下列说法正确的是。a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3都是含有极性键

7、的非极性分子c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的。a．原子半径N大于Ob．非金属性O大于Nc．NO+的结构式为：[N≡O]+d．NO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示　原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二

8、氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个。第4页共4页