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时间:2019-09-30
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1、高二化学原子晶体分子晶体练习4.121.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是()A.固态氢B.固态筑C.磷D.三氧化硫2.下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是()A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物3.下列关于SiO2晶体的叙述小正确的是()A.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为Na(Na表示阿伏加德罗常数的值)B.60gSiO2晶体中,含有2必个Si—O键C.该晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子4.根据表中给出物质的熔点数据(A1C13沸点为182.7°C),判断下列说法错误
2、的是()晶体NaClMgOSiCL,AICI3晶体硼熔点/°c8012800-701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AICI3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体5.下列说法中正确的是()A.Cao汽化和【2升华克服的作用力不相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.NaCl和HC1溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.常温下TiCh是无色透明液体,熔点一23.2°C,沸点136.2°C,所以TiCh属于分子晶体6.BeCb熔点较低,易升华,溶于醇和陆其化学性质与AlCh相似。由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.
3、水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应7.关于氢键的下列说法屮正确的是()A.每一个水分子内含有两个盘键B.冰、水和水蒸气中都存在较键C.水结成冰体积膨胀与氢键有关D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由氢键所致8.在硼酸[B(OH)d分子屮,B原子与3个疑基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子I'可的主要作用力分别是()A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D・sp3,氢键9.已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是()A.氮化碳属于原子晶体,比金
4、刚石中的硬度更大B.该品体中每个碳原子与4个氮原子相连,每个氮原子与3个碳原子相连,氮化碳的化学式为C3N4A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构B.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构1.下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅错熔点/°c335030002600171314151211硬度109.597.576.0分析表中的数据,判断下列叙述正确的是()①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高②构成原子品体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高③构成原子品体的原子的半径越大,晶体的硬度越大④构成原子晶体的原子的半径越
5、小,晶体的硬度越大A.①②B.③④C.①③D.②④2.下列物质的熔、沸点顺序判断不正确的是()A.Li>Na>K>RbB.F2晶体硅D.NaCKKCKCsCl3.根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是()A.熔点2700°C,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3550°C,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800°C,熔化时能导电D.熔点一56.6°C,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电4.在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子5.下列说法正确的是()A.在含4mo
6、lSi—O键的二氧化硅晶体屮,氧原子的数目为4必B.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2C.30g二氧化硅晶体中含有0.5Na个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氛均是由相应原子直接构成的原子晶体6.下表列举了几种物质的性质,据此判断属于分子晶体的物质是o物质性质X熔点为10.31°C,液态不导电,水溶液导电Y易溶于CCS熔点为11.2°C,沸点为44.8°CZ常温下为气态,极易溶于水,溶液pH>7W常温下为固体,加热变为紫红色蒸气,遇冷变为紫黑色固体M熔点为1170°C,易溶于水,水溶液导电N熔点为97.81°C,质软,导电,密度为0.97g.cm-316.硅及其化合物的用途
7、非常广泛,根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题:(1)基态硅原子的核外电子排布式为-(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其屮原子与原子之间以相结合,其晶胞屮共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子,晶体硅中的键角约为(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点:物质SiO2SiCl4SiF4熔点/°c1710-70.4-90.2简要解释熔点产生差异的原因:SiO2和SiCl4:(4)SiC晶体结构与金刚石相似(如图所示),其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。其中C原子
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