原子晶体分子晶体练习题

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1、高二化学原子晶体分子晶体练习4.121.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）A.固态氢B.固态筑C.磷D.三氧化硫2.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物3.下列关于SiO2晶体的叙述小正确的是（）A.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为Na（Na表示阿伏加德罗常数的值）B.60gSiO2晶体中，含有2必个Si—O键C.该晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子4.根据表中给出物质的熔点数据（A1C13沸点为182.7°C）,判断下列说法错误

2、的是（）晶体NaClMgOSiCL,AICI3晶体硼熔点/°c8012800-701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AICI3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体5.下列说法中正确的是（）A.Cao汽化和【2升华克服的作用力不相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C.NaCl和HC1溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.常温下TiCh是无色透明液体，熔点一23.2°C，沸点136.2°C,所以TiCh属于分子晶体6.BeCb熔点较低，易升华，溶于醇和陆其化学性质与AlCh相似。由此可推测BeCl2（）A.熔融态不导电B.

3、水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应7.关于氢键的下列说法屮正确的是（）A.每一个水分子内含有两个盘键B.冰、水和水蒸气中都存在较键C.水结成冰体积膨胀与氢键有关D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致8.在硼酸［B（OH）d分子屮，B原子与3个疑基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子I'可的主要作用力分别是（）A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D・sp3,氢键9.已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是（）A.氮化碳属于原子晶体，比金

4、刚石中的硬度更大B.该品体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构B.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构1.下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅错熔点/°c335030002600171314151211硬度109.597.576.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成原子品体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高③构成原子品体的原子的半径越大，晶体的硬度越大④构成原子晶体的原子的半径越

5、小，晶体的硬度越大A.①②B.③④C.①③D.②④2.下列物质的熔、沸点顺序判断不正确的是（）A.Li>Na>K>RbB.F2晶体硅D.NaCKKCKCsCl3.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（）A.熔点2700°C,导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点3550°C,不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800°C,熔化时能导电D.熔点一56.6°C,微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电4.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子5.下列说法正确的是（）A.在含4mo

6、lSi—O键的二氧化硅晶体屮，氧原子的数目为4必B.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1：2C.30g二氧化硅晶体中含有0.5Na个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氛均是由相应原子直接构成的原子晶体6.下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的物质是o物质性质X熔点为10.31°C,液态不导电，水溶液导电Y易溶于CCS熔点为11.2°C,沸点为44.8°CZ常温下为气态，极易溶于水，溶液pH>7W常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑色固体M熔点为1170°C,易溶于水，水溶液导电N熔点为97.81°C,质软，导电，密度为0.97g.cm-316.硅及其化合物的用途

7、非常广泛，根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题：（1）基态硅原子的核外电子排布式为-（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其屮原子与原子之间以相结合，其晶胞屮共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子，晶体硅中的键角约为（3）下表列有三种物质（晶体）的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点/°c1710-70.4-90.2简要解释熔点产生差异的原因：SiO2和SiCl4：（4）SiC晶体结构与金刚石相似（如图所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子