原子分子晶体小综合练习

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1、高2011级化学周练原子、分子、晶体结构与性质选择题（下列每小题只有一个正确选项，将正确选项的序号填入表格屮）1.X、Y、Z分別代表3种不同周期元素，X元素原子的最外层电子排布为卅，Y元素原子的M电子层屮有6个电子，Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为A.X3YZ4B・X2YZ3C.XYZ2D.X3YZ42.下列说法中止确的是A.铝的笫一电离能比镁的笫一电离能大B.在所有元素中，氟的第一电离能最大C.钾的第一电离能比镁的第一电离能人D.第三周期所含元素屮钠的第一电离能最小3.下列微粒的个数比不是1

2、：1的是A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B・NH3分子中的质子和电子C.NazCh固体中阴、阳离了D.fH原了中的质了和中了4.你认为下列说法不正确的是A.干冰中C02分子的配位数为12,冰中水分子的配位数为4B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.冰熔化时只破坏分了间作用力D.氢键只存在于分子之间，不存在于分子之内5.能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，浪呈液体，碘为固体C.稀冇气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发6.下列分子或离子川，能提供孤对电子与某些金属离子形成

3、配位键的是®H20②NH3③厂④CbT⑤SCN「A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤1.乙烯分子中含有4个CT1和1个OC双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分了的成键情况分析正确的是A、每个C原子的2s轨道为2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B、每个C原子的1个Is轨道与2个2p轨道朵化，形成3个杂化轨道C、每个C原了的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp'杂化轨道D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道2.关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是A.离子晶体屮一定存在共价键B.原子品体中可能

4、存在离子键C.金属晶体屮存在离子，但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键3.金属晶体和离了晶体是璽要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A.金属晶体和离了晶体都能导电B.在镁晶体屮，1个Mg?+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属艳与氯化艳晶体中锥离了的配位数均为8D.金属品体和离子品体小分別存在金加键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂,因而都具有延展性10.△BaoTi•O如图所示晶体结构是一种具冇优良的压电・电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所

5、带电荷均已略去）A.8；BaTisOiaB.8；BaTiAC.6；BaTiO3D.3；BaTiC)3将正确选项的序号填入下列表格中12345学号姓名67891011.(1)硫酸钾熔化，粒了间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒了间克服了的作用力。(2)下列六种晶体：®CO2,®NaCl,③Na,®Si,⑤CS?,⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。(3)在P4、(NH4)2SO4>SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子冇由非极性键形成的非极性分子有,能形成分子晶体的物质是12.下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaX

6、NaFNaClNaBrNal熔点995801775651SiXiSiFqSiChSiBnSil,熔点—90.2—70.45.2120.5回答下列问题：(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是(2)NaF的熔点比NoBr的熔点高的原因是。Sih的熔点比SiBn的熔点低的原因是(3)NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为11.VIA族的氧、硫、硒（Se）、晞（Te）等元索在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为其环状结构如下图所示，S原了采用的

7、轨道朵化方式是（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为;（3）Sc原子序数为，其核外N层的电了排布图为；（4）氧、硫、硒三种元素对应氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示，下同）；其氢化物的稳定性顺序为气态Se03分子的立体构型为,S03厶离子的立体构型为；（5）H2SeO4和H2SeO3中酸性较强的是;（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为xcm,密度为-cm'3（已知Zn

8、S式量为97,川代数式表示答案）