讲座2 差量法.ppt

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1、差量法差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）以及造成这种差量的实质及其关系，列出比例求解的方法。其基本方法是根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应的差值（实际差）进行计算。（1）质量差（2）气体体积差（物质的量差）（3）压强差常用的差量有：1、原理：对于任意一个化学反应，涉及到各物质的数量时，一般都有一定的关系。如任取两种物质的物理量，分别为x、y，当x增大或减小时，y也成比例的变化，且x、y的差值也成比例的变化。数学表

2、达式：【理论阐述】（1）x、y可表示物质的质量、物质的量、气体的体积等，因而差量可以是质量差、物质的量差、体积差等。（2）分清差量是“增”还是“减”。在复杂的情况下，存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致，这就要取其代数和。若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。（3）正确分析形成差量的原因，找出对应的量与方程式得出的“理论差量”的关系是解决差量法的关键。注意：（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差量法。（3）写出正确的化学方程式。（

3、4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。2、差量法解题步骤【典例导悟】1、质量差【典例1】在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中硝酸铜的百分含量。【解析】因为灼烧前后混合物的质量相等，所以发生反应时Cu(NO3)2分解减少的质量与Cu被氧化增加的质量相等。设原混合物的质量为1g，其中含Cu(NO3)2为xg，Cu粉为(1-x)g。2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑质量减量Δm12×188g216gxgY1=27x/47g2Cu＋O

4、22CuO质量增量Δm22×64g 32g(1―x)gY2=(1-x)/4g质量减少量等于质量增加量（Y1=Y2），列式解得x=0.3032，原混合物中硝酸铜的百分含量为30.32%。【典例2】将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：（1）参加反应的AgNO3的物质的量。（2）BrClx中的x值。【解析】质量增加的是Ag的质量所以n(AgNO3)=0

5、.1mol则BrClx→AgBr+xAgCl质量增加Δm80+35.5x108（1+x）4.66g15.46g-4.66g则：x=32、气体体积差【典例3】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，

6、充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_______。高压放电【解析】（1）假设有1molO2，则3O22O3开始1mol0反应0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol所以平均摩尔质量为:0.7/0.9×32g·mol－1＋0.2/0.9×48g·mol－1=35.6g·mol－1或者1mol×32g·mol－1/（0.2+0.7）mol=35.6g·mol－1（2）此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X，则：3O22O3△V321X8-6.5=1.5(L)列方程式得2/X=(3-2)/(8-6.5)X=

7、3L（3）n（混合气体）=0.896/22.4=0.04(mol)设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒0.04mol·a·3＋0.04mol·(1－a)·2=(21.6-20)/16mol解得a=0.5答案:(1)35.6(2)3(3)0.5【典例4】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa，27ºC）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。【解析】原混合气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy+（x+

8、）O2xCO2+H2O体积减少1     1+10mL         90-70=20mL计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H