2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc

2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc

ID:49364863

大小:726.50 KB

页数:17页

时间:2020-03-01

2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc_第1页
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc_第2页
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc_第3页
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc_第4页
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc_第5页
资源描述:

《2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的概念学案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第8讲 氧化还原反应的概念考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质:反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。特征:反应过程中有元素的化合价发生改变。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是___________________________________________,属于化合反应的是____________,属于分解反应的是________________________,属于置换反应

2、的是______________,属于复分解反应的是______________。①Cu2S+O22Cu+SO2②3O22O3③Fe2O3+3CO2Fe+3CO217④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤CaCO3CaO+CO2↑⑥2H2O22H2O+O2↑⑦SO3+H2O===H2SO4⑧2Fe+3Cl22FeCl3⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑⑪IBr+H2O===HIO+HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2.氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。实例:在Fe2O3

3、+3CO2Fe+3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂,CO是还原剂;C元素被氧化,Fe元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;CO2是氧化产物,Fe是还原产物。3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:_____________________________。(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。17用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目:_____________________________。答案 (1)

4、(2)4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSO(H2SO3)SOSH2O2O2H2O其中Fe2+、SO(H2SO3)主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。理解氧化还原反应的基本概念(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(2)金属阳离子一定只

5、具有氧化性(×)(3)NO2溶于水发生氧化还原反应(√)(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原(×)17(5)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂(×)(6)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原(√)(7)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(8)置换反应一定是氧化还原反应,化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)(9)NaHCO3+H2===HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化(×)(10)Na2O2与水的反应中,水是还原剂(×)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化

6、剂是__________,还原剂是__________,氧化产物是________,还原产物是________,MnO2发生________反应,HCl发生________反应;生成1molCl2时转移电子数目为________,被氧化的HCl的物质的量是________mol,盐酸显示的性质是________性和________性。答案 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA2 还原 酸1.(2016·上海,13)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成

7、4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案 D解析 A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误;B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误;C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;D项,根据反应化学方

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。