2017版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 氧化还原反应讲义.doc

《2017版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 氧化还原反应讲义.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第7讲　氧化还原反应[考纲要求]　1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。　2.了解常见的氧化还原反应。　3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一　全面认识和理解氧化还原反应一、相关概念及其关系例如：反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。(2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。思考：生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请标出

2、Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示元素电子转移前后的变化。2．单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。三、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2、O3H2O或OH－或O2－或O元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物M

3、nO2Mn2＋含氧酸H2SO4SO2HNO3NO或NO2盐KMnO4(H＋)Mn2＋Fe3＋Fe2＋、FeNaClOCl－过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH－2.常见还原剂常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、S、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3或SO氢化物NH3N2或NOH2SS或SO2离子SOSOFe2＋Fe3＋I－I2过氧化物Na2O2、H2O2O21．正误判断，正确的划“√”，错误

4、的划“×”(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。[2015·高考全国卷Ⅰ，28(1)](　　)(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(3)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(　　)(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√2．某一反应体系中有

5、反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中的还原产物是________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是______

6、__。解析：HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。由(3)中的化学方程式可知，当生成4molH2O时，转移6mol电子，所以当转移0.3mol电子时，生成0.2molH2O，质量为3.6g。答案：(1)H2S　(2)NO(3)(4)3.6g(1)熟记六个字的规律：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。(2)学会分析一些特殊物质中元素的化合价(近几年高考中常考)：CuFeS2：Cu(＋2)　Fe(

7、＋2)　S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)AlN：N(－3)Si3N4：Si(＋4)　N(－3)Na2S2O3：S(＋2)H2C2O4：C(＋3)HCN：C(＋2)　N(－3)CuH：Cu(＋1)　H(－1)Mg2B2O5·H2O：B(＋3)NaBH4：B(＋3)　H(－1),CuCl：Cu(＋1)MnOOH：Mn(＋3)考向1　氧化还原反应的概念　　(2016·辽宁大连检测)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：