高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应的基本概念.ppt

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1、1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。（2）特征：反应前后元素的发生了改变。（3）实质：反应过程中有或。化合价升降化合价电子得失偏移第4讲氧化还原反应的基本概念基础盘点2.有关概念及相互关系一、氧化还原反应的基本概念3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。自我诊断1.下列反应中属于化合反应的有，属于复分解反应的有,属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有，氧化剂和还原剂是同一种物质的反应有，氧化产物和还原产物是同一种物质的反应有。①Zn+CuSO4ZnSO4+Cu②2KMnO4+16

2、HCl（稀）KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O③3O22O3④Cl2+H2OHCl+HClO⑤3NO2+H2O2HNO3+NO⑥2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦2FeCl2+Cl22FeCl3⑧CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓放电催化剂Δ答案⑦⑧①①②④⑤⑥⑦④⑤⑦1.双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“”或“”电子的数目，一条箭头线由指向，另一条由指向。如：得到失去氧化剂还原产物还原剂氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目2.单

3、线桥法用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移。在线上标出，箭头指出电子转移的方向，即箭头由指向，但电子总数前不标得失。如：转移电子总数还原剂氧化剂还原剂氧化剂自我诊断2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）C基础回归1.常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧化物MnO2、Pb3O4元素处于高价态的含氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价态的盐KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2三、常见的氧化剂、还原剂2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等

4、某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧化物CO、SO2元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指；还原性是指。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-Na+,Al-3e-Al3+,但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。得

5、电子的性质（或能力）失电子的性质（或能力）自我诊断3.下列反应中，水作还原剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2OH2SO3C易错点拨分析或判断化合价，一方面要记住常见元素的价态。如，一般H为+1，O为-2，除Fe为+2或+3外，Na、Mg、Al等多数金属无变价等。另一方面要利用物质的电中性原则进行推断。如KMnO4中Mn的价态为:2×4-1=7,即+7价。Cr2O中Cr的价态为：,即+6价。另外，个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如

6、Si3N4中Si显+4价，N显-3价。【典例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物C练习：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原

7、D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移△A四、氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。3.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl（浓）+2K