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《化学人教版九年级下册酸碱盐除杂.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、酸碱盐的除杂一瓶敞口放置的NaOH溶液经检验已部分变质,现欲除去其中的杂质,小明选择了稀盐酸,小强选择了CaCl2溶液,小文选择的是Ca(OH)2溶液。你认为他们的方案正确吗？为什么？【分析】溶液中的离子：Na＋，OH－，CO32－稀盐酸：H＋不仅与CO32－反应，还与OH－反应Cl－是新的杂质离子Ca(OH)2溶液:Ca2+可使CO32-形成沉淀OH-不是杂质离子CaCl2溶液:Ca2+可使CO32-形成沉淀Cl-是新的杂质离子√除杂的原则不增:在除掉原杂质的同时，不得引入新杂质不减:被提纯物质不能减少或改变易分:操作简单易行，杂质容易被分离除去欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧
2、化钙，可以选用的试剂是________思路:1.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,实际是除去。2.可将Ca2+转化入,从而除去3.使Ca2+转化入,需加含试剂4.为了不引入新的杂质离子,故阳离子选择溶液中已有的。∴选用的试剂是_________________Na2CO3Ca2+沉淀过滤CaCO3CO32-Na+除杂的方法将杂质离子转化为沉淀,气体或水,从而除去特别提醒:为防止除杂时引入新的杂质离子,因此:除杂时杂质离子为阴离子,除杂试剂的阳离子应与原被提纯物质的阳离子一致.杂质离子为阳离子,除杂试剂的阴离子应与原被提纯物质的阴离子一致.请除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）(1)
3、NaCl溶液(CaCl2)(2)NaCl溶液(MgCl2)(3)NaCl溶液(Na2SO4)(4)NaCl溶液(NaOH)(5)NaCl溶液(Na2CO3)(6)NaNO3溶液(NaCl)(7)KNO3溶液(CuSO4)Na2CO3NaOHBaCl2FeCl3,CuCl2,MgCl2稀盐酸CaCl2,BaCl2稀盐酸AgNO3Ba(OH)2常见离子的除杂方法OH-:CO32-:SO42-:Cl-:Ca2+:Mg2+,Cu2+,Fe3+:Ba2+:Ag+:加入H+,形成水加入Fe3+,Mg2+,Cu2+形成沉淀加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+,Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉
4、淀加入Ag+形成沉淀加入CO32-形成沉淀加入OH-形成沉淀加入SO42-,CO32-形成沉淀加入Cl-形成沉淀小试牛刀请设计实验除去NaCl固体中混有的少量CaCl2和Na2SO4杂质。考虑试剂用量为保证杂质完全除尽,一般加入稍过量的除杂试剂正确安排试剂添加顺序先加的过量除杂试剂要能够被后加试剂除去注意事项合理选择过滤的时机小试牛刀思考：含有氯化钙、硫酸钠的粗盐，应怎样提纯分析：除杂质离子的顺序可以是SO42-→Ca2+加入试剂及相应的操作是：⑴溶解⑵加稍过量的氯化钡溶液⑶加稍过量的碳酸钠溶液⑷过滤⑸加稍过量的盐酸⑹蒸发粗盐中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，设计实
5、验除去杂质得到精盐。写出你的操作步骤综合法的解题思路1.选择试剂(所选试剂不能与所需物质反应,不能产生新的或难以除去的杂质)2.考虑试剂用量(加入稍过量的除杂试剂)3.合理安排添加顺序先加的过量除杂试剂要能够被后加试剂除去大显身手思考：含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠的粗盐，应怎样提纯分析：除杂质离子的顺序可以是SO42-→Mg2+→Ca2+加入试剂及相应的操作是：⑴溶解⑵加稍过量的氯化钡溶液⑶加稍过量的氢氧化钠溶液⑷加稍过量的碳酸钠溶液⑸过滤⑹加稍过量的盐酸⑺蒸发反馈练习：2．下列做法不合理的是Ａ.用食醋除去热水瓶中的水垢Ｂ.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl气体Ｃ.加入适量铁
6、粉除去FeSO4溶液中混有的少量H2SO4Ｄ.加入适量的盐酸除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO33．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
