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《酸碱盐除杂、检验》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、酸碱盐的除杂一瓶敞口放置的NaOH溶液经检验已部分变质,现欲除去其中的杂质,小明选择了稀盐酸,小强选择了CaCl2溶液,小文选择的是Ca(OH)2溶液。你认为他们的方案正确吗？为什么？【分析】溶液中的离子：Na＋，OH－，CO32－稀盐酸：H＋不仅与CO32－反应，还与OH－反应Cl－是新的杂质离子Ca(OH)2溶液:Ca2+可使CO32-形成沉淀OH-不是杂质离子CaCl2溶液:Ca2+可使CO32-形成沉淀Cl-是新的杂质离子√除杂的原则不增:在除掉原杂质的同时，不得引入新杂质不减:被提纯物质不能减少或改变易分:操作简单易行，杂质容易被分离除去欲
2、除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是________思路:1.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,实际是除去Ca2+2.可将Ca2+转化入沉淀,从而过滤除去3.选择CO32-使Ca2+转化为CaCO34.为了不引入新的杂质离子,故阳离子选择溶液中已有的Na+∴选用的试剂是_________________Na2CO3除杂的方法将杂质离子转化为沉淀,气体或水,从而除去常见离子的除杂方法OH-:CO32-:SO42-:Cl-:Ca2+:Mg2+,Cu2+,Fe3+:Ba2+:Ag+:加入H+,形成水加入Fe3+,Mg2+,Cu2+形成沉淀加入
3、H+形成水和气体CO2加入Ca2+,Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32-形成沉淀加入OH-形成沉淀加入SO42-,CO32-形成沉淀加入Cl-形成沉淀请除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）(1)NaCl溶液(CaCl2)(2)NaCl溶液(MgCl2)(3)NaCl溶液(Na2SO4)(4)NaCl溶液(NaOH)(5)NaCl溶液(Na2CO3)(6)NaNO3溶液(NaCl)(7)KNO3溶液(CuSO4)Na2CO3NaOHBaCl2FeCl3,CuCl2,MgCl2稀盐酸CaCl2,BaCl2稀盐酸AgNO
4、3Ba(OH)2请设计实验除去NaCl固体中混有的少量CaCl2和Na2SO4杂质。考虑试剂用量为保证杂质完全除尽,一般加入稍过量的除杂试剂正确安排试剂添加顺序先加的过量除杂试剂要能够被后加试剂除去注意事项合理选择过滤的时机粗盐中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4，泥沙等杂质，设计实验除去杂质得到精盐。写出你的操作步骤综合法的解题思路1.选择试剂(所选试剂不能与所需物质反应,不能产生新的或难以除去的杂质)2.考虑试剂用量(加入稍过量的除杂试剂)3.合理安排添加顺序先加的过量除杂试剂要能够被后加试剂除去思考：含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠、泥沙的粗盐
5、，应怎样提纯提示⑴溶解⑵加稍过量的氯化钡溶液⑶加稍过量的氢氧化钠溶液⑷加稍过量的碳酸钠溶液⑸过滤⑹加稍过量的盐酸⑺蒸发物质的检验请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3CO32-的检验方法：取样，加入稀盐酸（H+），产生使澄清石灰水变浑浊的气体请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2SO4SO42-的检验方法：取样溶液，加入Ba(NO3)2溶液(Ba2+)，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请你设计方案，检验KNO3中是否混有KClCl-的检验方法：取样溶液，加入AgNO3溶液(Ag+)，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请你设计方案，检验KNO3中是否混
6、有K2CO3和K2SO4CO32-对SO42-的鉴定有干扰要先检验CO32-并同时除尽除尽需加入稍过量酸溶液不能加H2SO4，这样会引入下步需检验的SO42-，影响后面判断方案：取样溶于水——稍过量稀HNO3——适量Ba(NO3)2溶液请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3和KClCO32-对Cl-的鉴定有干扰要先检验CO32-并同时除尽除尽需加入稍过量稀HNO3溶液。不能加稀HCl，这样会引入下步需检验的Cl-，影响后面判断不能加H2SO4，因为微溶的Ag2SO4会对后面的Cl-的检验有干扰方案：取样溶于水——稍过量稀HNO3——适量AgN
7、O3溶液请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2SO4和KClSO42-对Cl-的鉴定有干扰要先检验SO42-并同时除尽除尽需加入稍过量Ba(NO3)2溶液。不能加BaCl2溶液，这样会引入下步需检验的Cl-，影响后面的判断方案：取样溶于水——稍过量Ba(NO3)2溶液——适量AgNO3溶液请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3、K2SO4和KCl样品向溶液中加入：产生使石灰水变浑浊的气体继续向溶液中加入：过滤，向溶液中加入：产生白色沉淀产生白色沉淀样品中含有：样品中含有：样品中含有：过量硝酸K2CO3过量硝酸钡溶液K2SO4适量硝酸银溶液K
8、Cl溶于水
