酸碱盐专题之除杂

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1、除杂一．所谓除杂，即将杂质除去，提纯需要的物质。除杂的方法大致可分为物理方法和化学方法。二．除杂的物理方法常有溶解、过滤、蒸发、结晶，吸附吸收等三．除杂的化学方法即按照混合物中不同物质化学性质的差异，将杂质变成其他物质除去。在化学方法中常常要利用到一些物理方法。四．除杂的基本要求有两点：1.除杂不能将需要的物质除去，若用化学方法除杂，则只能与杂质反应，不能与需要物质反应。2.除杂不能带来新的、不能与需要物分开的杂质。五．物理方法除杂例题：1.用溶解、过滤、蒸发、结晶法除杂a．粗盐提纯：b．除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠：c．除去氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾：d．分离高锰酸钾完

2、全分解后的产物：e．分离过氧化氢和二氧化锰混合、反应完全后的产物：2.用吸附吸收法除杂（括号内的物质为杂质）：a．二氧化碳（水蒸气）：b．氢气（水蒸气）：c．氨气（水蒸气）：总结：____________和__________都能吸收水蒸气，若酸性气体中混有水蒸气，用________吸水；若碱性气体中混有水蒸气，用_________吸水3.其它物理方法：a．铜粉（铁粉）/银粉（铁粉）：六．化学除杂：主要涉及金属、酸、碱、盐、气体的化学性质1.杂质为金属的：a．Cu(Fe)：b．CuO(Cu):2.杂质为金属氧化物的：a．Fe(Fe2O3):b.Cu(CuO):3.杂质为酸、碱、

3、盐的：将杂质变成沉淀、气体或水除去。H+用______除去，OH-用______________除去，Ba2+用_______除去，SO42-用_________除去,Ag+用________除去，Cl-用______除去，Ca2+用_________除去、CO32-用___________除去，还可通过金属与盐溶液的_________反应除杂.a．NaOH(Ca(OH)2)b．NaNO3(NaCl)c．KNO3(Ba(NO3)2)d．Na2SO4(Na2CO3):e．KCl(K2CO3):f．NaCl(Na2SO4)g．NaNO3(HCl)h．FeCl2(CuCl2)特殊的：

4、CaO(CaCO3)4.杂质为气体的：a．CO2（CO）b．CO(CO2)c.O2(HCl气体)d．CO2（O2）知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、（蓝色）、（红褐色）、MnO2等。既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2+H2O；排在氢前的金属可以溶于酸除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。混合物所选试剂反应方程式CaO（CaCO3）加热法NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（MgCl2）Cu（CuO）Na2CO3溶液（CaCO3）NaCl溶液（CaCl2）Cu（Zn）KNO3溶液（MgSO4）NaCl（Na

5、OH）FeSO4溶液（CuSO4）Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）H2（HCl）KCl（MnO2）三、经典例题1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答下列问题：（1）步骤①和②的操作名称是。（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，步骤②中发生反应的化学方程式是、。固体A中含有的固体是（写物质

6、的化学式）（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“适量”的方法是。（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（l）写出沉淀A的化学。（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分、（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：。4、要从BaCl2

7、和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是、。