《酸碱盐的应用一——除杂》.ppt

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1、我是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．其中迄今已发现的化学元素达80多种．我通过晾晒可得粗盐，其含有NaCl外，还含有Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质．酸碱盐的应用一——除杂除杂的方法物理方法NaCl（泥沙）①过滤法动动脑CaCl2（CaCO3）溶解，过滤,蒸发物理方法化学方法①过滤法NaOH【Ca(OH)2】方案一：CO2方案二：K2CO3方案三：Na2CO3原则一：只与杂质反应原则二：不引入新杂质原则三：生成物与有效成分易分离除杂的原则1、NaOH溶液(Na2CO3溶液)2、NaNO3溶液(AgNO3溶液)Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO

2、3↓+2NaOHNaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓3、CaO(CaCO3)4、Cu(Zn)Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu5、K2SO4溶液(KOH溶液)2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+K2SO42KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O沉淀法气化法溶解法中和法CaCO3→CaO+CO2↑高温2、HCl(H2SO4)3、NaCl溶液(FeCl3溶液)4、K2SO4溶液(CuSO4溶液)H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClFeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+K2

3、SO41、NaCl溶液(Na2CO3溶液)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑5、FeSO4溶液(CuSO4溶液)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu巩固提升难不倒！有位同学不小心将CuSO4溶液混入了NaCl溶液中，你能只用一种试剂帮他解决吗？加入适量Ba（OH）2溶液，过滤CuSO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+Cu(OH)2↓通过晾晒可得粗盐，粗盐NaCl外，还含有Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是__________；加入的过量A溶液为_____________。（2）操

4、作Ⅰ中要用到的仪器有玻璃棒，它作用是____________；（3）在实验过程中加入过量的氯化钡溶液，其实验目的是______________________；能不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，理由是______________________．（4）操作Ⅱ中得到沉淀的成分有：____________（填化学式）．（5）实验所得的精盐的质量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中的质量，原因是___________________．水Na2CO3溶液引流液体除尽Na2SO4会引入NaNO3新的杂质BaSO4、CaCO3、BaCO3大于实验过程中生成了更

5、多的NaCl过量A溶液过量BaCl2溶液中考链接（12）51．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①操作A的目的是使样品________。X溶液中溶质是________。②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。③本实验中蒸发是为了除去________（填化学式）。取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈________色。④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量_____（填编号）。a．大于80

6、gb．等于80gc．小于80gd．无法确定充分溶解K2CO3烧杯玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等。）HCl、H2O紫a你的收获...除杂、分离的方法物理方法化学方法①过滤法②气化法①沉淀法③溶解法不溶性固体和液体适用范围使溶液中的杂质形成沉淀使溶液中的杂质形成气体使杂质溶于溶液中④中和法利用酸碱中和反应