化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱（复习）.ppt

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1、酸和碱讲员：李宣宣第十单元复习提要酸和碱的主要性质和用途中和反应三个操作：指示剂检验溶液的酸碱性浓硫酸的稀释pH试纸检验溶液的酸碱度常见的酸生活中常见的酸：_______(食醋),_______(汽水),______________(水果、柠檬),_______(洁厕灵)。生产中常见的酸：三强酸：____、____和____。中强酸：_____醋酸碳酸果酸、柠檬酸盐酸盐酸硫酸酸硝磷酸盐酸、硫酸的性质和用途浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，在空气中能形成________，有腐蚀性。浓硫酸是无色、油状液体，具有________性、________性、腐蚀性。白雾吸水性脱水性用途

2、盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。能力探究？？？1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2、你提出的这些方案的依据什么？酸的化学性质一、酸使指示剂变色：酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色。操作：取少量待测液与试管中，滴加1~2滴石蕊溶液，振荡观察溶液颜色变

3、化。二、酸能与较活泼金属反应，生成氢气Mg、Al、Zn、Fe用途：比较金属的活动性强弱；制氢气；三、酸能和金属氧化物反应生成盐和水四、酸能和盐反应生成新酸和新盐五、酸能和碱反应生成盐和水中和反应：常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾[KOH]、氢氧化钙、氨水[NH3·H2O]等。氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。极易潮解微碱的化学性质一、碱能使指示剂变色二、碱能和某些非金属氧化物反应生成水酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝三、碱能和

4、酸反应生成盐和水四、碱能与盐反应生成新碱和新盐中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。反应实质：反应的特点：（大多数）反应无明显的实验现象反应放热属于复分解反应中和反应的应用调节土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药溶液酸碱度1．溶液的酸碱度可用pH表示。2．pH与溶液酸碱性的关系：图13－1①pH＜7　溶液显______性，pH越______，酸性越强；②pH＝7　溶液显______性；③pH＞7　溶液显______性，pH越______，碱性越强。酸小中碱大3.pH试纸的使用：在______________上放一小片pH试纸，用________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸变

5、化后的颜色与___________比较。典型错误：玻璃片（白瓷板）玻璃棒标准比色卡将pH试纸直接伸入试剂瓶与待测液接触玻璃棒在使用前不洁净、不干燥pH试纸使用前用水润湿读数不是整数A谢谢