化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱复习.ppt

《化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第十单元酸和碱单元复习巨野县核桃园镇中学范冬梅现有两瓶标签模糊的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，谁能用较快的方法把两者区分开？请你来帮忙1浓盐酸浓硫酸知识梳理一:1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质酸和碱的物理性质液体易挥发无色无味粘稠、油状液体易吸水无色有刺激性气味现有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是氢氧化钠，一瓶是氢氧化钙，哪位同学能辨认出来？利用什么性质？请你来帮忙22.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质白色固体白色粉末极易溶于水并放出热量微溶于水，水溶液即澄清石灰水易潮解无潮解性火碱、烧碱苛性钠熟石灰消石灰浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿烧杯壁

2、慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里注意！浓酸、浓碱的强腐蚀性氢氧化钠的强腐蚀性注意：如果不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。加氢氧化钠之前加氢氧化钠之后俗名：苛性钠烧碱火碱现有一瓶无标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，你能想出那些鉴别方法？1.酚酞2.石蕊3.锌、铁4.PH试纸......这些方法依据的道理是什么？请你来帮忙31.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色.条件：金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO

3、4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑或↓或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑知识梳理二:1.常见酸的化学性质1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2

4、O条件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O2.常见碱的化学性质这里除稀盐酸和氢氧化钠溶液，外，还有PH试纸等，哪位同学能利用所提供的用品来把两者区分开？注意操作方法、现象和结论。谁来试一试为什么常见的酸和常见的碱都具有一些相似的化学性质呢？思考与讨论知识梳理三：1.酸和碱的组成HClH++Cl-H2S

5、O42H++SO42-NaOHNa++OH-Ca(OH)2Ca2++2OH-酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离氢氧化钠溶液中有三种微粒，Na+、OH-和H2O，是哪一种微粒使无色酚酞变红的？应如何设计实验证明？思考与讨论氯化钠溶液中有Na+、Cl-和H2O不能使无色酚酞变红。碱H+OH-水H2O0714中和反应2.中和反应的实质，溶液的酸碱度PH从图中你能归纳出哪些知识？酸讨论与设计中和反应的实验为证明氢氧化钠和盐酸能发生反应，你觉得此实验设计合理吗？如果不合理，你觉得应该怎么做？谁来试一试？取NaOH溶液适量于小烧

6、杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由无色变红，再由红变无色。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。注意！实验，不但要根据原理，还要设计合理。动动脑课堂小结：酸碱盐指示剂非金属氧化物金属金属氧化物——————————————————把能反应的物质连线1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A滴入酚酞试液B滴入石蕊试液C加入锌粒D通入二氧化碳B自测训练2.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A.浓盐酸B.固体烧碱C.大理石D.浓硫酸A有下列三种实验设计及操作,实验过程中其现象都能说明CO2与Na

7、OH溶液发生了反应的，实验现象A-----瓶吞鸡蛋，B------液面上升，C-----______其共同原理是_______________气球膨大CO2与NaOH反应使容器内压强减小拓展提升知识在于积累努力就有收获