课题2　金属的化学性质 (12).ppt

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1、——广雅实验学校杨宏惠第八单元课题2金属的化学性质本节课的学习目标一、金属的化学性质二、归纳金属活动性顺序我们知道，金属的用途不仅与其物理性质有密切关系，而且与其化学性质也有密切关系！例如：铝在短短一百多年的时间里得到广泛的应用，除了其成本降低及密度较小之外，还有一个非常重要的原因：就是其抗腐蚀性能好！温故而知新为什么呢？铝在常温下被氧化形成一层致密的氧化膜！铁丝在空气中红热，在氧气中才可以燃烧，生成四氧化三铁。镁条在空气中燃烧前，我们都进行了怎样的操作？原因？镁比铁活泼一起来回顾：1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。2、铁丝与铜片

2、在温度较高时与氧气反应。3、俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度。不相同一、金属的化学性质1、与氧气反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO以上几种金属的活泼程度(即金属活动性)比较：相信你能发现：镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼一种可燃性气体的发现16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度不一样。请你猜想这种气体是什么？科学家的故事(H

3、enryCavendish,1731～1810年)一起来探究：镁条铜片稀盐酸往装有2-3块镁条和铜片的试管中分别滴加2mL稀盐酸，观察实验现象！现象：镁条在稀盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，放热；铜片无明显变化！结论：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铜与稀盐酸不反应。稀盐酸并不是所有金属都能与酸反应放出氢气！相信你能发现：镁与铜的活动性比较：MgCu＞根据两种金属与酸的反应情况(能否反应)，我们可以判断：【学以致用】——探究活动1提供用品：锌、铁、稀盐酸、稀硫酸小试管、镊子等你能自行设计实验检验锌与铁的活动性强弱吗？设计思路：可分别在两种金属中滴

4、加进行检验！等体积的同一种酸注意：药品用量及控制变量！金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸锌铁【现象与结论】根据两种金属与酸反应的剧烈程度，你能否得知这两种金属的活动性比较？ZnFe＞锌与酸反应铁与酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑持续快速产生气泡，放热，溶液仍为无色缓慢产生气泡，溶液逐渐由无色变浅绿色Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度。2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可初步判断金属的活泼

5、程度(即金属活动性)。不相同相信你能发现：一、金属的化学性质2、与盐酸、稀硫酸反应Mg>Zn>Fe>Cu回顾刚做过的实验并观察上图，你能比较出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序吗？＞(H)GodSaveme！！为什么受伤的总是我！小黑点表示产生的气泡我得意的笑，又得意的笑…小意思，我撑得住！小资料：早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载；我国劳动人民早就认识了在硫酸铜溶液中加入铁会有铜产生，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。将铁钉放入硫酸铜溶液中，我们看到了什么现象？现象:铁钉表面会有

6、红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4FeCu蓝色溶液浅绿色溶液一起来回顾：﹥据此反应，你能判断出铁与铜的活动性比较吗？红色固体【学以致用】——探究活动2提供用品：铝条、铜条、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，小试管等你能自行设计实验探究铝与铜的活动性强弱吗？设计思路：可分别在两种金属中滴加进行检验！另一种金属的化合物溶液注意：药品用量及控制变量！硫酸铝溶液硫酸铜溶液铝条铜丝√×2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu探究过程记录：化学方程式：铝丝表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变成无色。铝丝浸入CuSO4溶液中

7、实验现象：据此可判断铝与铜金属活动性比较为：AlCu﹥铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色逐渐变成蓝色据此判断铜和银的金属活动性比较为：CuAg﹥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化学方程式：实验现象：【演示实验】通过以上探究实验，我们可以得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序：AlCuAg强弱1.许多金属能与金属化合物的溶液发生反应；2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生反应可判断金属活动性！相信你能发现：一、金属的化学性质3、与其他金属的化合物溶液反应经过许多类似上述实验的探究，人们归纳总结出了常见金属在溶液

8、中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱二、金属活动性顺序1、在金属活动性顺序