课题2　金属的化学性质.ppt

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质宜州区民族中学蓝珊珊（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属与金属化合物溶液的反应，认识置换反应。（3）能应用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。学习目标1.铁丝在氧气中燃烧一、金属与氧气的反应3Fe+2O2===Fe3O4点燃2.镁带在与氧气反应2Mg+O2==2MgO3.铝与氧气反应金属：4Al+3O2=2Al2O34.铜与氧气反应金属：2Cu+O2====2CuO（生成一层致密的氧化膜）我会思考铝的化学性质很活泼，那为什么铝制品却很耐腐蚀

2、？为什么不宜用钢刷等来擦洗铝制品？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。2.金属的活动性：1.大多数金属都能与反应，反应剧烈程度。结论一较活泼，次之，金最不活泼氧气不相同镁、铝铁、铜友情提示：1、先加固体药品，再加液体药品。酸的量控制在没过四种金属即可。2、注意观察金属表面与溶液颜色的变化，组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同。3、观察的重点：是否有气泡产生以及产生气泡的快慢。活动与探究：金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀HCl稀H2SO4稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜反应较剧烈，有较多气泡产生反

3、应较慢，有少量气泡产生无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑剧烈反应，有大量气泡产生注意：铁与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物为亚铁化合物，溶液为浅绿色。盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…根据你的实验，结合下面的图片，你能得到什么结论?2.金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，有些则不

4、能反应。结论二单质化合物化合物单质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑对于金属和酸的反应，从反应物和生成物所属物质类别来看，有什么特点？[问题]置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式：A+BC=AC+B下列反应是否是置换反应？判断（1）H2+CuOCu+H2O（2）C+2CuO2Cu+CO2↑（4）CO+CuOCu+CO2（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu△高温△√√√×实验现象铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中友情提示：1

5、.在三支试管中分别倒入约3mL的上述三种溶液。2.按上表将打磨好的金属分别插入对应溶液中，放在试管架上看现象。活动探究铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应汇报结果：实验现象及化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝表面有红色固体出现无现象铜丝表面有银白色固体出现2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag溶液由蓝色变为无色溶液由无色变为蓝色2.金属的活动性顺序：Al>Cu>Ag1.部分金属能与金属化合物的溶液反应。结论三利用金属能不能把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，

6、通常作为判断金属活动性强弱的依据。金属活动性由强减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金嫁给那美女身体细纤(轻)统共一百斤金属活动性表的应用(P12)：1、金属位置越前，活动性越强。2、氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（钾最强，金最弱）课堂小结：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸能否反应以及

7、反应的剧烈程度（2）金属能否与金属化合物的溶液反应3、置换反应A+BCAC+B1、下列关于金属的说法正确的是（）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应你会了吗？C2、小明家中有一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易在空气中生成铝C．铝不易在空气中氧化D．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化。D你会了吗？3、下列反应中属于置换反应的是()A.C+O2CO2B.2H2O22H

8、2O+02↑C.CuO+H2Cu+H2OD.2H2O