课题2 金属的化学性质 (2).ppt

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1、金属的化学性质1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？一.金属与氧气的反应讨论镁、铝、铁和铜与氧气反应现象：CuFeAlMg化学方程式反应现象2Mg+O2==2MgO打磨过的镁带在空气中逐渐变暗在空气点燃发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体4Al+3O2==2Al2O3打磨过的铝带在空气中逐渐变暗3Fe+2O2==Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放热,生成黑色的固体点燃紫红色的铜变成黑色的固体2Cu+O2==2CuO△镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使

2、在高温时也不与氧气反应。1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2、你知道它们和氧气反应的条件吗？一.金属与氧气的反应讨论结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？B组：用稀硫酸代

3、替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。A组：在4只试管里分别放入镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）活动与探究：二.金属与盐酸、硫酸的反应铜放入酸中铁与酸反应锌与酸反应镁与酸反应试管中的白色表示气泡（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜反应，有少量气泡产生没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应较剧烈，有大量气泡产生。

4、反应剧烈，有大量气泡产生＋2氯化亚铁（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑反应剧烈，有大量气泡产生反应，有少量气泡产生没有明显变化反应剧烈，有大量气泡产生＋2硫酸亚铁盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应讨论：观察此图，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是

5、>>>.MgZnFeCuMgZnFeCuP10根据上述实验现象以及反应的化学方程式的讨论：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生？将金属分为两类。答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应。镁最剧烈，锌次之，铁最差，反应后生成了氢气。铜不能与盐酸、稀硫酸反应。镁、锌、铁是一类，铜是另一类。单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的

6、角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CO2C+O2点燃Fe3O43Fe+2O2点燃H2O2H2+O2点燃2KClO3KCl+O2223↑MnO2△2H2O+2H2O2O2↑MnO22Hg+2HgOO2↑△化合反应特点：A＋B＝AB分解反应特点：AB＝A＋B多合一一变多【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=

7、ZnSO4＋H2↑Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu单质化合物单质化合物置换反应特点：A＋BC＝B＋AC一换一说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。Fe

8、+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：回忆：活动性:Fe﹥Cu三、金属活动性顺序活动探究金属与某些化合物的溶液反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液逐渐变无色铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色