化学人教版九年级下册巧解化学压轴题.ppt

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1、我们要消除理科“计算题很难”的心结。本节课我们一起寻找解开这个心锁的钥匙。课题巧解化学压轴题教学目标知识与技能1．熟悉化学计算与化学反应、溶液的组成、溶质的质量分数、质量守恒定律等知识的衔接；2．学会溶液类化学计算。过程与方法1．会分析问题、解决问题，提高解题效益；2．能找准各量的关系。情感态度与价值观1．学会严谨求实的科学学习方法；2．培养具体问题具体分析的能力。我知道的知识溶液是由（）和（）组成的均一的、稳定的混合物。2.溶液中溶质的质量分数是（）与（）的比。即：溶质的质量分数=—————×100%3.质量

2、守恒定律是，在化学变化中，（）与（）相等。溶质溶剂溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量参加化学反应的各物质的质量总和反应生成的各物质的质量总和我会运用问题1.实验用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可产生多少克氢气？问题2.100g硫酸恰好与6.5g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。讨论：1.找到题目中的“反应”，然后从这句话中找出反应物，并书写化学反应方程式；2.辨别出与反应方程式中对应的纯净物的质量；3.题目中的问题就是我们思考、计算的方向。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

3、652x13g设可生成氢气为x。——=——6513g2x解得x=0.4g答：13g锌与足量的稀硫酸反应，可产生0.4克氢气？1.解：6.5gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑x9865设这种硫酸中溶质的质量为x。解得x=9.8g这种硫酸中溶质的质量分数=——×100%9.8100=9.8%答：这种硫酸中溶质的质量分数是9.8%。———=———98x656.52.解：知识驿站小窍门：有化学反应的计算题的思路和方法1．找反应2.辩纯量3．定方向加50g足量稀H2SO4充分反应过滤滤液质量为55.4g滤渣4.4g请

4、计算：（1）混合物中铁的质量；（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数；铁粉和碳粉混合物10g中考链接1.（16年庆阳市会考题）某化学兴趣小组同学预测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。(1)混合物中铁的质量是（2）Fe+H2so4=H2↑+Feso45.6gx5698——=——565.6g98x解得x=9.8g设稀硫酸溶液中溶质的质量为x。答：（1）混合物中铁的质量为5.6g；（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%稀硫酸溶液中溶质

5、的质量分数为———×100%9.850解：10g-4.4g=5.6g=19.6%气体的质量/gm稀硫酸的质量/g0.40.42.（14年庆阳市会考题）某同学欲测得生铁中铁的质量分数，他称取样品11.5g，加入足量溶质质量分数为10%的稀硫酸充分反应（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为＿＿＿＿g（2）该样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）(3)图中m是多少？

6、

7、﹉﹉Fe+H2so4=H2↑+Feso40.4gx562y98

8、———=—————=——56x20.4g98y20.4gx=11.2gy=19.6g(2)该样品中铁的质量分数=———×100%=97.4%11.2g11.5g反应消耗Fe为x；消耗H2so4为y。(3)生成0.4g氢气消耗的稀硫酸=19.6g=196g答：该样品中铁的质量分数是97.4%；图中m为196g÷10%解：小结：对化学计算题我们不但要掌握基本的解题步骤，还要有明确的解题思路，这就是“找反应，辨纯量，定方向。”谢谢！1..（15年庆阳市会考题）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐

9、酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：所取的氢氧化钠溶液的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。课后作业NaOH+HCl=NaCl+H2O100×7.3%gx4073——=——————=——40x73100×7.3%73100×7.3%y58.558.5yx=4gy=5.85g(1)所取的氢氧化钠溶液的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=—————×100%5.85g40g+100g=41.8%答：所取的氢氧化钠溶液的质量为40g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为41.8%设

10、反应消耗NaOH为x；解：生成NaCl为y.4g÷10%=40g