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1、伏安和极谱法VoltammetryandPolarography知识要点电极反应过程的基本知识经典极谱法的原理单扫描示波极谱法原理脉冲极谱法原理极谱催化波和配合物吸附波循环伏安法溶出伏安法伏安法是一种特殊形式的电解方法。它以小面积的工作电极与参比电极组成电解池，电解被分析物质的稀溶液，根据所得的电流－电压曲线（伏安图）来进行分析。当用滴汞电极或其它液态电极工作电极，其电极表面作周期性的更新时，伏安分析法又称为极谱法。电极1.离子在电极上的动态反应界面双电层及充电电流电极反应过程IHPOHP扩散层（δ）2.
2、双电层模型（GCS）紧密层（IHP）～几个埃分散层（OHP）～几百个埃3.充电电流(1).滴汞电极上的充电电流在0.1mol/LKCl溶液,当滴汞电极加一个变化的电压时,在电极上没有发生氧化还原反应,但是有极小的电流～10μA流过，这一电流即充电电流。＋＋＋＋＋－－－－－●0iE0.56V(SCE)零电荷电位(PZC点)(2).充电电流与激发信号的关系极谱电池可模拟成如下简单电路：CSCERSCdRSCdCT=Cd●CSCE/(Cd+CSCE)∵CSCE＞＞Cd∴CT≈Cda.外加电压为阶跃电压Etitb
3、.外加电压为线性变化电压Etictt→∝,ic=υCdt13.理想极化电极和理想去极化电极iE极化区iE2.液相传质的基本方式1.液相中粒子的运动方式(1).扩散(Diffusion)当溶液中粒子存在浓度梯度时,这种粒子从高浓度向低浓度的移动过程.由于电极反应造成的这种现象,成为“浓差极化”.显然,这是溶质相对溶剂的运动2.对流(convection)所谓的对流,即粒子随着流动的液体而移动.显然,这是溶液中的溶质和溶剂同时移动.有两种形式:a.自然对流和b.强制对流.3.电迁(migrition)在电场作
4、用下,荷正电粒子向负极移动,荷负电粒子向正极移动.Π总=Π对+Π电+Π扩=-D(dC/dX)＋VxC±ExU0CΠ-流量,(mol/cm2);D-扩散系数(cm2/s);Vx-流速(cm/s);Ex-x方向的电场强度(伏/cm)C-浓度(mol/L);U0-淌度(cm2/s.v)在电解池中，上述三种传质过程总是同时发生的．然而，在一定条件下起主要作用的往往只有其中的一种或两种．例如，即使不搅拌溶液，在离电极表面较远处液流速度的数值往往比电极附近的大几个数量级，因而扩散和电迁传质作用可以忽略不计．但是，在电
5、极表面附近的薄层液体中，液流速度却一般很小，因而起主要作用的是扩散及电迁过程．如果溶液中除参加电极反应的粒子外还存在大量不参加电极反应的“惰性电解质”，则粒子的电迁速度将大大减小．在这种情况下，可以认为电极表面附近薄层液体中仅存在扩散传质过程．这就是伏安和极谱需要的研究条件。2.扩散过程稳态过程和非稳态过程当电极表面上进行电化学反应时，反应粒子不断在电极上消耗而反应产物不断生成．因此，如果这些粒子处在液相中，则在电极表面附近的液层中会出现这些粒子的浓度变化，从而破坏了液相中的浓度平衡状态，称为出现了浓差极
6、化现象．一般说来，在电极反应的开始阶段，由于反应粒子浓度变化的幅度还比较小，且主要局限在距电极表面很近的薄层中，因而指向电极表面的液相传质过程不足以完全补偿由于电极反应所引起的消耗．这时浓度极化处在发展阶段，即电极表面层中浓度变化的幅度愈来愈大，涉及的范围也愈来愈广．习惯上称为传质过程处在“非稳态阶段”或“暂态阶段”.然而，在浓度极化发展的同时，使浓度极化的发展愈来愈缓慢．若出现浓度极化的范围延伸到电极表面附近的静止层之外，以致出现了对流传质过程，就更有利于实现所谓“稳态”过程．当过程处于“稳态阶段”时，
7、表面层中指向电极表面的反应粒子的流量已足以完全补偿由于电极反应而引起的反应粒子的消耗．这时表面液层中浓度极化现象仍然存在，然而，却不再发展．这个表面层也称扩散层，即这个扩散层的厚度不在变化,即为稳态。这时：；（1）.稳态扩散电流当C0s→0,(2).图示法描述电极附近的浓度梯度δxccx3.迁移电流(1).扩散电流与迁移电流在电极附近，电活性物质通常有扩散和电迁两种过程同时进行，所以外电路流过的Faraday电流，有这两部分组成：iF=id+imId的符号由氧化还原反应决定，im由电场和不同的反应总效应决
8、定。(2).衡算图和迁移电流方程A.衡算图（balancesheet）盐酸在铂电极上的电解，H+的摩尔电导λ+和Cl的λ-之间存在：λH=λCl。于是可得到tH=0.8,tCl=0.2图中表明,H+还原,靠电迁完成8H+,靠扩散完成2H+;而Cl-靠电迁完成2Cl-,靠扩散完成8Cl-.所以对阴极:id=2,im=8,if=10对阳极:id=8,im=2,if=10b.迁移电流方程3.普通极谱法的基本原理1.基本装置和电路E外
