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《（天津专用）2020高考化学二轮复习专题能力训练2常用化学计量及应用（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题能力训练二 常用化学计量及应用(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共6小题,每小题10分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L答案:C解析:A、B两项中水为1L时,加入固体形成溶液的体积不是1L,尽管溶质为0.1mol,但溶液浓度不是0.1mo
2、l·L-1;D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol,所配溶液浓度也不是0.1mol·L-1。2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )A.(b10-a20)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.(5b-5a2)mol·L-1D.(10b-5a)mol·L-1答案:D解析:100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolN
3、aOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5amol;加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为12×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(b-0.5a)mol0.1L=(10b-5a)mol·L-1。3.(2019天津北辰高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下
4、列说法正确的是( )A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6NAB.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NAC.将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下,NH4+数目:1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液答案:D解析:乙醇溶液中除了乙醇溶质的分子中含有氢原子外,溶剂水的分子中也含有氢原子,因此10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总
5、数大于0.6NA,A项错误;Na2O2与足量的水(H218O)反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂,氧气的来源是Na2O2中-1价的氧,7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,生成氧气0.05mol,所含的中子数为0.05×2×(16-8)×NA=0.8NA,B项错误;Fe(OH)3胶粒是许多“Fe(OH)3分子”的集合体,所以将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA,C项错误;常温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1N
6、H4Cl溶液中的NH4+的水解程度,前者小于后者,所以NH4+数目前者大于后者,D项正确。4.某溶液中存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( )A.Fe2+B.Ba2+C.Cl-D.Mg2+答案:D解析:设NO3-、SO42-、Fe3+、H+和未知离子个数分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为1×2+2×3=8,已知阳离子所带电荷总数为1×3+3×1=6,根据溶
7、液呈电中性可知,所含未知离子应是阳离子,则1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据NO3-、H+和Fe2+,SO42-和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。5.下列有关配制溶液的做法中,正确的是( )A.在托盘天平两托盘上各放一张大小相同的纸,然后将NaOH放在纸张上进行称量B.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水来配制480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液C.定容时不小心水加多了,应重新配制D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线答案:C
8、解析:氢氧化钠易吸水发生潮解,应该用小烧杯称量,A错误;应配制500mL溶液,水的体积不是500mL,B错误;定容时水加多了不能吸出,重新配制,C正确;不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。6.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·cm-3、溶质的质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部
