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《（天津专用）2020高考化学二轮复习专题能力训练14物质结构与性质（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题能力训练十四 物质结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共4小题,共100分)1.(2019济南外国语学校高三模拟)(25分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为 ;Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻,Ni在周期表中的位置是 。 (2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。①乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为 ,NH3与H+以配位键形成NH4+,则NH4+的立体
2、构型为 。 ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键除了极性共价键外,还有 。 ③NH3极易溶于水的原因主要有两个,一是 ,二是 。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1个CN-中含有的π键数目为 。与CN-互为等电子体的离子有 (写出一种即可)。 (4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为ag·cm-3,则Cu与F间的最近距离为 pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简)。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 第
3、四周期第Ⅷ族(2)①sp3 正四面体形 ②离子键、配位键 ③氨分子和水分子之间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子,相似相溶(3)2 C22-(或其他合理答案)(4)34×34×83a·NA×1010解析:(1)Cu2O中的阳离子为Cu+,其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;Ni在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。(2)①乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为sp3,NH3与H+以配位键形成NH4+,则NH4+的立体构型为正四面体形。②[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键有极性共价键,铜与氨分子之间的配位键,铜与硫酸根离子之间的离子键。③
4、因为氨分子和水分子之间能形成氢键,氨分子和水分子都是极性分子,根据相似相溶原理NH3极易溶于水。(3)氮气与CN-互为等电子体,分子中含有三键,则1个CN-中含有的π键的数目为2。原子总数和价电子总数分别都相等的粒子互为等电子体,与CN-互为等电子体的离子有C22-。(4)由图中晶胞的结构可知1个晶胞中:铜原子数为8×18+6×12=4,F原子数为4,所以晶胞的化学式CuF。晶体密度为ag·cm-3,根据密度公式a=mV,设晶胞边长为xcm,则a=4×83NA·x3,x=34×83a·NA,则Cu与F间的最近距离为34×34×83a·NA×1010pm。2.(2019湖
5、南师范大学附属中学高三月考)(25分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个;B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍;C、D为同周期元素,C元素基态原子的3p轨道上有4个电子,D元素原子最外层有1个未成对电子;E元素位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。请回答下列问题:(1)D元素基态原子的核外电子排布式为 ,E元素基态原子的价电子排布图为 。 (2)元素B有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填化学式),原因是 。
6、(3)A、B、C中第一电离能最大的是 (填元素符号),其中A的氢化物(AH3)分子中,A原子轨道的杂化类型是 。 (4)化合物D2B的立体构型为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B,其化学方程式为 。 (5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中,E离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 答案:(1)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) (2)O3 O3相对分子质量较大,范德华力较大(3)N sp3(4)V形 2Cl2+2Na2CO3+H2O
7、Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2)(5)①4 ②ZnS解析:B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍,即B为O;五种元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个,A位于ⅤA族,即A为N;C的基态原子的3p轨道上有4个电子,即C为S,C和D属于同周期,且原子序数依次增大,D元素原子最外层有1个未成对电子,即D为Cl;E元素位于第四周期,内层轨道全部排满,最外层电子数为2,即E为Zn。(1)Cl元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5(或[Ne
