1、能力提升训练(2)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子的物质的量为1molB．0.1mol·L－1的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NAC．向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NAD．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA解析：n(CO2)＝＝＝0.5mol，n(O)＝0.5mol×2＝1mol，A正确；未注明溶液的体积，无法计算微粒总数，B错误；氢氧化钠先与Al3＋反
2、应生成氢氧化铝沉淀，0.2molAl3＋消耗0.6molOH－，然后与NH反应，0.2molNH消耗0.2molOH－；最后OH－与0.2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗OH－0.2mol，整个过程共消耗的OH－为1mol，C错误；标准状况下乙醇为液体，无法计算，D错误。2．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为( C )A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1解
3、析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100mL×0.3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混(SO)×(100mL＋50mL)，解得c混(SO)＝0.4mol·L－1。3．下列说法正确的是( C )A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物
4、质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：应选择500mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10gCuSO4溶解在90g水中，溶液的质量是100g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( B )A．3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA7B．52g苯乙
6、液中CO和HCO的总数小于0.1NA，D错误。5．NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物( A )A．所含碳原子总数为NAB．所含碳氢键数目为NAC．所含共用电子对数目为NAD．完全燃烧时消耗的O2一定是L解析：C2H4和C3H6的最简式均为CH2，mg混合物中“CH2”的物质的量为＝mol，故mg混合物中含有NA碳原子，A正确；mg混合物中共含有mol氢原子，B错误；1个C2H4中共用电子对数为6，mgC2H4中共用电子对数为NA,1个C3H6中共用电子对数为9，mgC3H6中共用电子对数为NA，故mg
7、混合物中共用电子对数为NA，C错误；未指明O2所处的条件，故无法计算mg混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D错误。6．下列实验操作或仪器选择正确的是( C )A．配制240mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液需要选择240mL容量瓶B．配制1mol·L－1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．定容时为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：实验室没有规格为240mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；不能在容量瓶中直接稀释
