2、℃)D.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率答案:B解析:v(Cl2)=Δn(Cl2)V×Δt,没有容器的体积,不能计算反应速率,A项错误;增大压强,平衡正向移动,HCl的转化率增大,B项正确;ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,K(200℃)>K(400℃),C项错误;相同时间内Cl2的物质的量变化越大,反应速率越大,则0~2min的反应速率大于4~6min的反应速率,D项错误。2.某温度下,在容积为2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡
3、体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1答案:D解析:运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n。 X(g) + mY(g) 3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)1-n2-mn3n根据题给信息可知(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%,求得n=0.1,m=2。由m=2知,A项正确;由两次平衡所处温度相同,平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X
4、、Y两者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)=4mol×10%2L=0.2mol·L-1,D项错误。3.(2019河南洛阳高三第一次联考)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入容积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化的数据如下表:时间/min010204050T1时n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2时n(CH4)/mol0.500.300.18…0.15下列说法不
5、正确的是( )A.10min内,T1时v(CH4)比T2时v(CH4)小B.温度:T1T1,B项正确;温度升高,甲烷剩余量增多,说明平衡向逆反应方向移动,正反应放热,所以a<0,C项正确;T1时反应进行得更彻底,因此平衡常数更大,K(T1)>K(T2),D项错误。4.工业合成甲醇的
6、反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容积为3L的密闭容器中发生该反应,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A.平衡常数K(300℃)K(500℃),A项错误;将E点的
7、体系容积压缩,则平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,如果平衡不移动,则氢气浓度增大,而平衡移动的结果是“削弱这种改变”,即氢气的浓度在增大的基础上有所减小,但还比原来的大,B项正确;根据质量守恒定律可知气体质量不变,又由于容积固定,即气体密度始终不变,因此密度不变不能表明平衡建立,C项错误;根据化学计量数之比等于反应速率之比,500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为2×nB3tBmol·L-1·min-1,D项错误。
