Na2O和Na2O2.ppt

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1、第二节几种重要的金属化合物钠的化合物NaCl胃药---NaHCO3片侯氏制碱法谷氨酸钠亚硝酸钠苯甲酸钠一、氢氧化钠氢氧化钠的性质：１．与指示剂作用：酚酞变红石蕊变蓝２．与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4．与盐溶液反应：２NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43.与酸性氧化物反应２NaOH＋CO2=Na2CO34Na+O2=2Na2O碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水与水反应生成可溶性的碱；与酸性氧化物反应生成相应的盐；大家写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式氧化钠过氧化钠用水来生火实验：用脱脂棉包住一些过氧

2、化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。思考讨论脱脂棉燃烧的原因提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充足的氧气实验验证大家的猜想（1）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色O2反应放热有碱生成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂O2是氧化产物大家来猜想一下：过氧化钠与二氧化碳反应的产物实验验证：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2O2Na2O2氧化剂还原剂氧化产物向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2

3、Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛。用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。过氧化钠用途：附表1：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与CO2反应特性—用途—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃不稳定稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

4、21.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A.用水B.用泡沫灭火器C.碳酸氢钠干粉灭火剂D.干燥的沙土DC练习巩固2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3C银白色金属钠（Na）表面变暗（Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成溶液（NaOH潮解）出现白色固体（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）风化O2H2OH2OCO2

5、4.A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。①A为_________，B为_________，C为_________，D为_________。②由B生成A的化学方程式是：__________________________________。③由A变为D的化学方程式是：__________________________________。④由B变为D的化学方程式是：__________________________________。N

6、a2O2NaNa2ONaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2=Na2O2△(1)Na2O2投入CuCl2溶液中(2)Na2O2投入H2SO3溶液中5.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物将生成Cu(OH)2沉淀将SO32-氧化成SO42-