氧化钠Na2O的化学性质.ppt

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1、第二节、几种重要的金属化合物氧化钠和过氧化钠一、氧化钠Na2O的化学性质(1）与水反应生成碱(2)与酸性氧化物反应生成盐(3)与酸反应生成盐和水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O非氧化还原反应(碱性氧化物）二、过氧化钠Na2O2的化学性质(？？氧化物）Na2O2+H2ONa2O2+CO2Na2O2+HCl????现象实验一滴水生火！！脱脂棉燃烧剧烈过氧化钠和水的反应放热生成氧气,氧气助燃原因物质燃烧的条件：①温度达到着火点②有足够的氧气往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸馏水，立即用带火星的

2、木条伸入试管内或放在试管口，检验生成的气体.触摸试管外壁；向反应后的溶液滴加3—4滴酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。Na2O2+H2O?对比:实验二现象？①Na2O2与水反应现象Na2O2有漂白性振荡后褪色①②③④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、过氧化钠Na2O2的化学性质方程式？？Na2O2+C2O?二、过氧化钠Na2O2的化学性质对比:Na2O+CO2=Na2CO3②棉花吹气包有Na2O2的实验三着火原因？1、反应放热。2、反应生成了O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2方程式？？此性质用途——供氧剂（呼吸面具和潜水艇的

3、氧气来源）P56思考2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21、氧化还原反应？？2、用“双线桥”标注电子转移的方向和数目。并指出氧化剂和还原剂。结论：Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化剂，有漂白性。★2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：通过对刚才知识的学习，请问Na2O2+HCl=？Na2O2是不是碱性氧化物？不是二、过氧化钠Na2O2的化学性质过氧化物过氧化钠(不是碱性氧化物)氧化钠(碱性氧化物）供氧剂、漂白剂/2Na2O+O2=2Na2O2有/Na2O

4、(Na2O2更稳定）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O＝2NaOH化学性质项目比较转化漂白性稳定性与盐酸反应与CO2反应与水反应用途1.在和H2O、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。都是放热反应。2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原理：Na2O2将有色物质氧化为无色物质3.Na2O2可做供氧剂用于

5、呼吸面具中和潜水艇中Na2O2性质用途小结：★离子化合物(Na+、O22-)离子化合物（Na+、O2-)淡黄色固体白色固体钠+1、氧-1钠+1、氧-2Na2O2Na2O过氧化钠氧化钠三、Na2O与Na2O2性质的比较类别色、态化合价化学式比较项目阳、阴离子个数比2：12：1分子量6278练习题1.判断：金属氧化物一定是碱性氧化物（）2.下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是:()A.钠B.Na2OC.Na2O2D.NaHCO33.加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛Na2O2(足量)的干燥管,浓硫酸的洗气瓶,后得到的气体是()A.O2B

6、.NH3C.CO2D.CO2,O24.向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后变蓝色C.最后褪色D.有气体产生错BACD