2017-2018学年高中化学 每日一题 Na2O和Na2O2 新人教版必修1

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1、Na2O和Na2O2高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线(双选)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A．溶液中的Na+减少　B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变【答案】AC【解析】加入少量Na2O2固体后发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na+减少，A项正确；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液

2、仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减少，D项错误。解题必备氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2∶1形成化合物Na+与(过氧根离子)以2∶1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2

3、===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭3学霸推荐1．对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e−D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g2．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱

4、，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤3．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，分别取1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A．质量增加的情况是②>①>③>④B．质量增加的情况是①>③>④>②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移

5、了2mol电子参考答案1．【答案】B【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中−1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e−。根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。2．【答案】A【解析】①Na2O为碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物，故①错误；Na2O与CO23发生化合反应生成Na2CO3，但Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错误；③Na2O是白色固体，但Na2O2是淡黄色固体，故③错误；④N

6、a2O晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1，故④错误；Na2O2和Na2O都能与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，故⑤正确。正确答案为A。3．【答案】B3