2017-2018学年高中化学 每日一题 铝的重要化合物 新人教版必修1

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1、铝的重要化合物高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为______________________。(2)固体E所含物质的化学式为______________________。(3)反应①的离子方程式为______________________________________。【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3++3NH3·H2O===Al

2、(OH)3↓+3【解析】铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+。解题必备一、氧化铝的性质1．氧化铝是一

3、种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。52．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)与盐酸反应的化学方程式是Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O，离子方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，离子方程式是Al2O3+2OH−===2+H2O。二、氢氧化铝的性质1．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10mL0.5m

4、ol·L−1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀；化学方程式是Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3。2．氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH−===+2H2O。3．实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3

5、，应选用氨水，而不用NaOH溶液。4．氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O。5．Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。三、十二水合硫酸铝钾1．化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名：明矾。2．物理性质：无色晶体，可溶于水。3．用途：作净水剂，原理是其在水中生成氢氧化铝胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。学霸推荐1．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O

6、3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al和NaOH溶液B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液5C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水3．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．D．Al3+和Al(OH)34．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图

7、所示)。回答下列问题：(1)反应①可以用于(说出一条)。(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为。(3)反应④的离子反应的方程式为。(4)用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加。(5)工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是            。5．向100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如图：(1)写出O点到A点所包括的离子方程式：                                               

8、                                 。其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl−)=1.3mol/L，则c(Al3+)=              。Mg2+消耗NaOH的物质的量为             。A点时消耗NaO