水玻璃中Na2O和SiO2测定

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1、水玻璃中Na2O、SiO2和模数的测定一、方法要点:在水玻璃主要成份NaSiO8的水解平衡中,用盐酸滴定之使反应向右进行到底,以甲基红指示终点,间接计算Na2O之含量。在上述含硅酸的水溶液中，加入NaF，使生成氟硅酸钠沉淀。同时定量的产生NaOH。在低于70℃的情况下，用标准盐酸滴定，间接计算SiO2含量。主要反应:第一次滴定;1Na2SiO8+2H2O=2NaOH+H2SiO82NaOH+HCl=NaCl+H2O第二次滴定;3H2SiO8+6NaF+H2O=Na2SiF6+4NaOH4NaOH+HCl=NaCl+H2O二、所需试剂:1NaF

2、(A.R)固体2盐酸标准溶液:(0.5N)3氢氧化钠标准溶液：(0.5N)4甲基红指示剂(1%乙醇溶液)三、分析过程:用称量瓶称试样1.000g,加水50ml充分摇动,加甲基红2—4滴,立即用0.5N的盐酸滴定至呈金黄(红)色为终点(记下读数V1)。将上述已滴定之溶液中加入NaF约1-3g,充分摇动,用0.5N的盐酸滴至粉红色并过量2-3ml不返色即到终点(记下读数V2).将上述已滴定之溶液用0.5N氢氧化钠返滴至溶液变成亮黄色为终点(记读数V3)。Na2O%=V1×N1×0.031/G×100SiO2%=(V2×N1)-(V3×N2)×0.

3、01502/G×100式中:V1—为滴定Na2O时消耗盐酸的ml数。N1—为盐酸的浓度。V2—为滴定SiO2时消耗盐酸的ml数。N2—为氢氧化钠的浓度。V3—为返滴定时用氢氧化钠的ml数。G—为试样重量（g）0.031—为1ml1NHCl相当Na2O的量。0.01502—为1ml1NHCl相当SiO2的量。四、模数的计算：模数（M）=SiO2%/Na2O%×1.032式中:1.032—氧化钠相对分子质量与二氧化硅的比值。五、标准溶液的配制与标定：1、盐酸标准溶液：量取HCL（比重1.19）45ml，稀至1000ml备用。准确称取无水碳酸钠0.

4、8g，置于250ml三角瓶中，溶于水后，加甲基橙指示剂2-3滴，用盐酸标准溶液滴定，由黄色变为橙红色为终点。N=G/0.053×V式中：N—盐酸标准溶液的当量浓度；V—滴定消耗盐酸标准溶液的体积（ml）；G—称取无水碳酸钠的克数；0.053—无水碳酸钠的毫克当量。1、氢氧化钠标准溶液：称取20g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中以少量水溶解后，待完全溶后移入一立升的瓶中，用水稀至刻度摇匀。准确称取3g邻苯二甲酸氢钾（预先在100℃-105℃烘2小时）于250ml三角瓶中，加热煮沸至冷却的蒸馏水80-100ml溶解，溶后加2-3滴酚酞指示剂，以氢氧化钠的滴

5、定至溶液由无色变为淡红色为终点。N=G/0.20423×V式中：N—氢氧化钠标准溶液的当量浓度；V—滴定消耗盐酸标准溶液的体积（ml）；G—称取邻苯二甲酸氢钾的克数；0.20423—邻苯二甲酸氢钾的毫克当量。