§2-1 离 子 键.ppt

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1、交流讨论1.构成物质的基本微粒有哪几种？2.这些微粒分别是如何构成物质的？1.氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；具体事例2.氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；3.金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。一、化学键共价键、离子键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。1.定义2.分类金属键（金属原子间）Na+Cl－电子转移离子键——键的形成离子键——键的形成静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子电子之间离子键——键的形成阴、阳离子;原

2、子核之间1.定义：含有离子键的化合物二、离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用3.离子化合物2.特点：①成键微粒：②成键本质：阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）4.离子键的成键规律哪些微粒之间容易形成离子键？问题思考①活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间）注：大部分盐、碱、金属氧化物,过氧化物等②离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间）1、下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物Ca

3、Cl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键D问题解决2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C5.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子(1)原子的电子式练习：(2)阳离子的电子式简单阳离子——离子符号(3)阴离子的电子式——[]n-练习：F-S2-⑷离子化合物的电子式练习：Na2SMgCl2离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离

4、子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子化合物活泼非金属与活泼金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子，活泼非金属的原子容易获得电子，它们之间可以通过电子转移，分别形成具有稳定结构的阳离子和阴离子。这样，许多阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物。