离 子 反 应

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1、离子反应一、教学目标知识目标学生能区分强电解质和弱电解质知道离子反应的本质学会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力目标通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力德育目标培养严谨求实勇于探索的科学态度二、教学重点和难点教学重点强电解质和弱电解质的含义离子反应和离子反应方程式的书写方法教学难点强电解质和弱电解质的区分离子反应方程式的书写方法三、教学模式引导——掌握四、教学过程教学设计教师活动学生活动设计意图新课引入[引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？[提问]电解质溶液为什

2、么能导电呢？[动画演示]Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件）[设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。[学生回答]定义[学生回答]自由移动的离子[倾听]使学生进入课题引出电解质溶液导电的原因引发学生思考，激发学习兴趣电解质溶液导电能力的探究[演示实验1]40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的导电能力实验[提问]40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的导电能力相同吗？为什么

3、？[演示实验2]体积、浓度都为40mL0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验[观察实验]灯泡光线的明亮程度[学生回答]电解质溶液物质的量浓度不同引发学生思考，激发学习兴趣电解质溶液导电能力的探究[提问]体积、浓度都为40mL0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？[讨论]从这两个实验说明电解质溶液导电能力和什么有关？[板书]一、电解质溶液导电能力的探究[动画演示]盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微观的电离程

4、度[过渡]如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质[板书]1、强电解质2、弱电解质[练习]写出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCl、H2O的电离方程式[学生回答]电解质溶液中的离子物质的量浓度不同[引导学生回答]溶液的导电性↑决定溶液的离子浓度↑决定电解质的电离程度[观看][倾听][记笔记][练习]通过层层递进的追问，解决电解质溶液导电能力的决定因素从微观的角度分析强、弱电解质的区分引出强、弱电解质的概念强化电解质的概念离子间反应的探究[过渡]如果碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合

5、会有什么现象？从离子的角度分析，碳酸钠溶液中有什么离子？澄清石灰水中有什么离子？[追问1]这四种离子能共存吗？[追问2]CO32-、Ca2+为什么不能大量共存？[追问3]CO32-、Ca2+的离子浓度如何变化？[追问4]Na+、OH-为什么能大量共存？离子浓度如何变化？[板书]二、离子间反应的探究1、离子反应（定义、实质）2、离子反应发生的条件[学生回答]白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH-[学生回答]不能[学生回答]产生沉淀[学生回答]离子浓度会减少[学生回答]学生分析表格使学生建立起离子间反应的概念

6、在追问中使学生不知不觉解决离子反应的实质、离子反应的发生条件等问题离子方程式的探究[过渡]我们以前所学的化学方程式已经不能揭示离子间的反应，我们需要一种新的化学用语——离子方程式[板书]3、离子方程式定义以碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应为例书写四步“曲”①写：写出正确的化学方程式。②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。③删：删去两边未反应的离子。④查:质量守恒和电荷守恒。练习2：用离子方程式表示下列溶液间的反应（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（

7、3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应（4）大理石与盐酸反应[提问]H++OH-=H2O还能表示哪些化学方程式？[提问]离子方程式的意义？[倾听][倾听][练习][学生回答][学生回答]表示同一类化学反应自然过渡到离子方程式的书写使学生更直观的了解离子方程式的书写步骤、及时反馈，进行调控培养学生综合分析能力使学生了解离子方程式和化学方程式的区别，引出离子方程式的意义小结1点意义2点探究3个概念4个步骤[倾听]巩固本节课的知识点问题解决[问题1]观察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应动画演示，并请解释其原因。[问题2]:

8、如果把实验2中的醋酸溶液和氨水混合，灯泡的亮暗会如何变化？[作业]课本P56-5、6（2）[学生回答]Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H++SO42-[学生回答]NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O应用本节课所学的知识，解决实际问题前后呼应创设情景，激发学生学习的兴趣巩