教案《离 子》

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1、离子【目标要求】1、知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3、情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。重点：离子的形成过程、核外电子排布难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程教学方法：多媒体教学与发现探究第一课时【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？思考并回答回忆旧知识，为接受新知

2、识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？【板书】核外电子排布的初步知识【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？想象讨论发言　培养学生的想象能力和探究精神。【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远

3、的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：【板书】一、核外电子是分层排布的。【引入】如何表示核外电子的分层排布？【板书】二、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图（如教科书第59页图3-16所示）【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性

4、质是否稳定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系引导学生探讨元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。【投影】（见下表）【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。【投影】课堂练习一（见附1）【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性？【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么叫呢？【板书】四、离子【提问】哪位同学能说说什么叫离子？离子可分为几类？【讲述】带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。因此，离子可定义为“带

5、电的原子或原子团”其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子用什么表示？【讲解】离子可用离子符号表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分别为。离子还可以用离子结构示意图，例如，　【设疑】离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子和钠原子是否属于同种元素？【小结、归纳】从结构上盾，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中这两个数不等；从电性上盾，原子不显电性，而离子显电性。原子和离子通过得失电子而相互转化。因为钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们

6、属于同种元素。【设问】不同元素的原子是怎样形成化合物的呢？【引入并板书】五、化合物的形成【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成过程。【讲述】像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。如NaOH等也是离子化合物。构成离子化合物的微粒是离子。因此，离子也是构成物质的一种微粒。【投影】用抽拉式投影片演示HCl和的形成过程【讲述】像HCl和这样以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如等也是共价化合物。构成共价化合物的微粒是分子。【提问】谁能总结一下，构成物质的微粒有哪几种？【投影】课堂练习二（见附2）【投影】随堂检测（见附4）附1：课堂练习一原子核

7、外电子是按__________、________排布的。某元素的原子结构示意图，其中表示__________，弧线表示_____________，最外层电子有______个电子，在化学反应中，这种原子容易_______电子。稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________，一般情况下不跟其它物质____________。某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易____