《硫的转化》课件.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第三节硫的转化一、自然界中的硫火山爆发火山口的硫硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫等多种实验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳硫单质的化学性质预测1、与金属反应2、与非金属反应实验将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。硫与铁的反应现象：剧

2、烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。注意：生成硫化亚铁FeSFe+S=FeS氧化剂△0-2不生成硫化铁Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行实验在研钵中研磨钠与硫粉的混合物硫与钠的反应现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸.2Na+S=Na2S氧化剂研磨0-2[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强Fe+S=FeS△硫是氧化剂2Cu+S=Cu2S△化合反应生成低价的金属硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋2＋3硫与非金属的反应S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性

3、H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）长白山温泉广东从化温泉天然温泉H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知识网SO2+O2SO3催化剂2H2

4、SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Na2SO3+O2===2Na2SO4+4+6S→SSO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大目录3.浓硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥与

5、它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？问题探究1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2⑥2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂

6、：H2SO4还原剂：Cu加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽4)与非金属反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，

7、浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为价，处于硫元素所有化合价中的价态，在氧化还原反应中化合价只能，表现，浓硫酸被还原一般得到的产物为。+6最高降低氧化性SO2练习