《硫的转化》讲评研讨课.ppt

《《硫的转化》讲评研讨课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分FeS2)或硫黄、空气、98.3٪浓硫酸。(2)生产原理S+O2=SO2点燃2SO2+O22SO3催化剂加热硫酸的工业制法——接触法制硫酸硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却(3)生产流程GIF动画三、酸雨及其防治硫酸型酸雨的形成与防治2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42、酸雨的形成：1、SO2的主要来源及危害：3、酸雨的防治：正常雨水的PH约为5.6，

2、当雨水的PH小于5.6时，即为酸雨。催化剂SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4四、几种重要的硫酸盐1、硫酸钙①生石膏CaSO4·2H2O②熟石膏2CaSO4·H2O生石膏与熟石膏一定条件下可相互转化。应用：制各种模型，医疗上制石膏绷带。水泥生产中用来调节水泥的硬化时间。石膏可用来制硫酸。2、硫酸钡BaSO4，天然硫酸钡称为重晶石，用于制其它钡盐，硫酸钡可用作钡餐，用作白色颜料等。练习：判断正误1、所有酸都具有氧化性．2、所有酸都是氧化性酸．№1酸中Ｈ＋获得电子　　表现氧化性　　　酸的氧化性№2酸中酸根获得电

3、子　　表现氧化性　　　氧化性酸《新课堂：硫的转化》讲评一、学生自纠、自查、讨论解决问题二、学生、教师提出问题，讨论，并进行知识归结思考:浓硫酸与稀硫酸如何鉴别？1.看外观：把试样略微摇晃，若为油状粘稠液体则为浓硫酸，反之则为稀硫酸2.掂重量：取相同体积硫酸，质量大的是浓硫酸，轻的是稀硫酸3.稀释法：取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸。如能放出大量热，则是浓硫酸，反之则是稀硫酸4.用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，白纸能变黑者为浓硫酸，反之则为稀硫酸5.加入铁钉，浓硫酸使之钝化，而稀硫酸有气体产生6.加入铜片并加热，浓硫酸产生刺激性气

4、味气体，而稀硫酸不反应颜色、状态密度大溶解性有关SO42-的检验甲：试液白色沉淀沉淀不溶BaCl2溶液稀盐酸乙：试液无现象白色沉淀BaCl2溶液稀盐酸丙：试液无沉淀白色沉淀Ba（NO3)2稀HNO3丁：试液白色沉淀沉淀不溶Ba（NO3)2稀HCl问题组：浓硫酸规律（1）加热时与绝大多数金属反应（AuPt除外）（2）常温时，钝化（FeAl）1.50ml,18mol.L-1的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量（　　）A．小于0.45moLB.等于0.45moLC.在0.45moL和0.9moL之间D.大

5、于0.9moL2、如果将足量的Cu换为足量的Zn,怎样反应？3、如果将足量的Cu换为足量的Fe,怎样反应？4、总结归纳浓硫酸和稀硫酸与金属反应的性质差异。归纳:相对分子质量的求法？1、已知标准状况下气体的密度？2、已知相同状况下同体积气体的质量之比？3、已知相同状况下气体的密度之比？作业：整理习题小结：